2016-2017学年湖南省、醴陵四中高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是（   ）

A．炭燃烧生成一氧化碳              B．Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．锌粒与稀硫酸反应制取H₂               D．中和反应

2. 难度：中等

在下列各说法中，正确的是（   ）

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．0.5 mol H₂SO₄与0.5 mol Ba（OH）₂完全反应生成BaSO₄时放出的热叫做中和热

C．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

3. 难度：中等

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：CuSO_4·5H₂O（s） = Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5 H₂O（l）  热效应为△H₁；将 1mol CuSO_4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO₄（s） =Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq） 热效应为△H₂；CuSO_4·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO_4·5H₂O（s） CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃。则下列判断正确的是（   ）

A．△H₁＜△H₃                      B．△H₂＞△H₃

C．△H₁+△H₃ =△H₂                 D．△H₁+△H₂ ＞△H₃

4. 难度：中等

将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g） ＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是   （   ）

A．升高温度，X的体积分数减小

B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变

C．保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，Z的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入2mol的Z（g），X的体积分数增大

5. 难度：困难

对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（   ）

A． B． C． D．

6. 难度：中等

反应：L（s）＋aG（g） bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁>p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断（   ）

①上述反应是放热反应  ②上述反应是吸热反应  ③a>b  ④a<b

A．①③        B．②③      C．①④    D．②④

7. 难度：困难

在密闭容器中发生如下反应mA（g）＋nB（g） pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（   ）

A．m＋n>p                           B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高                    D．C的体积分数增加

8. 难度：困难

在300 mL密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下反应Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）₄（g）。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^-5

下列说法中不正确的是（   ）

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应

B．25 ℃时，反应Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^-5

C．80 ℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2 mol·L^-1

D．80 ℃时，测得其时刻Ni（CO）₄、CO的浓度均为0.5 mol·L^-1，则此时v（正）>v（逆）

9. 难度：简单

下列电离方程式不正确的是（   ）

A．醋酸溶于水：CH₃COOH=CH₃COO^﹣+H⁺

B．Na₂SO₄溶于水：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2﹣

C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO₃=HCO₃^﹣+Na⁺

D．次氯酸溶于水：HClOH⁺+ClO^﹣

10. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（  ）

A. 用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸

B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

C. 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO₄溶液

D. 用托盘天平称量25.20 g NaCl

11. 难度：中等

室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（    ）

A．pH逐渐减小                 B． 增大

C．水的电离程度会不断增大      D．K_w不变

12. 难度：中等

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^－1的一元酸HA与b mol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（    ）

A．a=b

B．混合溶液中，c（H⁺）= mol·L^－1

C．混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^－）+c（A^－）

D．混合溶液的pH=7

13. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）

A．使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

B．水电离的c（H⁺）=1×10^﹣13 mol•L^﹣1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣

C．Kw/c（H⁺）=1×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

D．与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

14. 难度：困难

用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（   ）

A．向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定

B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果

C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小

D．可以不用将Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生

15. 难度：困难

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（    ）

CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－；FeCl₃＋3KSCNFe（SCN）₃＋3KCl

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；CH₃OCH₃（g）＋3H₂O（g）6H₂（g）＋2CO₂（g）ΔH>0

A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。

B．向FeCl₃溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe³⁺）的变化趋势图。

C．密闭容器中进行N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H₂的转化率变化趋势图。

D．密闭容器中进行CH₃OCH₃（g）＋3H₂O（g） 6H₂（g）＋2CO₂（g） ΔH>0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH₃OCH₃的转化率变化趋势图。

16. 难度：困难

pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol·L^－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 （   ）

A．x为弱酸，Vx<Vy                     B．x为强酸，Vx>Vy

C．y为弱酸，Vx<Vy                     D．y为强酸，Vx>Vy

二、填空题

17. 难度：中等

在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L．由此推断：

（1）x值等于          

（2）A的转化率为              

（3）B的平衡浓度为           mol/L;

18. 难度：中等

在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3 A＋m B n C达到平衡。

（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=         

（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3＋m       n（填“＞”、“＜”或“＝”）;

（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH＜0，ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

19. 难度：困难

pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空

（1）常温下，pH＝12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=          mol/L．;

（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH＝1，其浓度         0.1 mol/L（填“>”、“<”或“＝”）；

（3）常温下，将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显            （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                ；（请用相关的离子方程式作答）

（4）25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸HA与体积为V_b、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，则 a的取值范围是             。

20. 难度：困难

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO（g）＋2 H₂（g） CH₃OH（g）

（1）甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）＝_____________;

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”）反应，写出反应的热化学方程式：______         _；选择适宜的催化剂__________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．升高温度                    b．充入1mol He气

c．再充入1 mol CO和2 mol H₂     d．使用催化剂

21. 难度：困难

已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g） 2C（g） 在一定温度下达到平衡，

（1）在某时刻测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0 mol、n（B）=0.4 mol 、 n（C） = 0.4 mol ，此时容器体积为2L, 则此条件下的平衡常数K=                 。

（2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A （g），平衡将           （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由

三、实验题

22. 难度：困难

用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能将KMnO₄溶液中的MnO₄^﹣转化为Mn²⁺。某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

实验 编号	温度	初始pH	0.1mol/L 草酸溶液/mL	0.01mol/L KMnO4溶的 体积/mL	蒸馏水 体积/mL	待测数据（反应混合液褪色 时间/s）
①	常温	1	20	50	30[	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分别为：a=           、b=          

（2）该反应的离子方程式                        。

（3）若t₁＜t₂，则根据实验①和②得到的结论是                       。

（4）请你设计实验④验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容．

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验结果和结论
	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）

（5）某化学小组用滴定法测定KMnO₄溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O，其摩尔质量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO₄溶液V mL．请回答下列问题：

① 该测定方法中            （填“需要”或“不需要”）加入指示剂；

② 计算得KMnO₄溶液的c（KMnO₄）=                 mol/L．（请写出最后化简结果）