2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高一上期中质检化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质属于非电解质的是 （  ）

A．CO₂      B．NaOH       C．NaCl        D． H₂SO₄

2. 难度：简单

氧化还原反应的实质是 （  ）

A．氧元素的得失                 B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移             D．分子中原子的重新组合

3. 难度：中等

一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的（  ）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在通电时电离出自由移动的离子

D．NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子

4. 难度：简单

下列反应中，属于氧化还原反应的是 （  ）

A．2H₂O₂2H₂O+O₂↑

B．2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

C．FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O

D．CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl

5. 难度：中等

关于SO₂的叙述中，正确的是（  ）

A．SO₂的摩尔质量是64g

B．1 molSO₂中所含分子数约为6.02×10²³个

C．1 molSO₂的质量是64g/mol

D．常温常压下，1 molSO₂的体积为22.4 L

6. 难度：简单

下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（  ）

A．分解反应      B．化合反应 C．置换反应    D．复分解反应

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是 （  ）

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

8. 难度：中等

下列各组溶液中，c(Cl^-) 最大的是（  ）

A．500 mL 1 mol/L KCl            B．800 mL 0.5 mol/L MgCl₂

C．250 mL 1 mol/L FeCl₃            D．200 mL 1 mol/L CaCl₂

9. 难度：中等

某无色溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（  ）

A．一定有 CO₃^2-   B．一定有Ag⁺   C．一定有SO₄^2-    D．无法肯定

10. 难度：简单

下列分离方法不正确的是 （  ）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金

11. 难度：中等

下列说法不正确的是 （  ）

A．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间

C．胶体一定是混合物

D．将FeCl₃稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)₃胶体

12. 难度：中等

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （  ）

A．烧碱、液态氧、碘酒        B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢          D．空气、氮气、胆矾

13. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （  ）

A．阿伏加德罗常数N_A是0.012kg¹² C中所含的原子数

B．2g氢气所含氢原子数目为N_A

C．标况下，22.4LNH₃所含的分子数目为N_A

D．1L 1 mo1·L^-1 NaCl溶液中所含有的Na⁺离子数目为N_A

14. 难度：中等

已知2Fe^3＋+2I^－＝2Fe^2＋+I₂;2Fe^2＋+Cl₂＝2Fe^3＋+2Cl^－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（  ）

A．Cl^－＞Fe²⁺＞I^－                  B．I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

C．Fe²⁺＞I^－＞Cl^－                   D．Fe²⁺＞Cl^－＞I^－

15. 难度：中等

．下列说法错误的是 （  ）

A．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

B．4Zn+10HNO₃=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

C．3I₂+6KOH5KI+KIO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5

D．2FeS+6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+2S↓+6H₂O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3

16. 难度：中等

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 （  ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④   C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

二、填空题

17. 难度：中等

（1）写出下列反应的离子方程式：

①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应             

②少量二氧化碳通入澄清石灰水             

③三氧化二铁和盐酸反应             

（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：

①CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓

②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺

18. 难度：中等

处于下列状态的物质中：①氯化钠固体   ②干冰   ③HCl气体  ④铜 ⑤硫酸钡固体  ⑥蔗糖   ⑦乙醇  ⑧熔融的硝酸钾  ⑨NaCl溶液

（1）能导电的是（填编号，下同）                       ；

（2）属于电解质的是                                   ；

（3）属于非电解质的是                                 。

19. 难度：中等

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生        反应；浓H₂SO₄作_________剂，具有        性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成             L SO₂（标准状况）气体。

20. 难度：中等

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是              。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是             （填氧化剂）→              。（填还原产物）

（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

三、实验题

21. 难度：中等

（1）写出仪器A、C、E的名称         

（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）食用油和酒精：      汽油和水：         

22. 难度：中等

①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④检漏、转移、洗涤

⑤定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是         （保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是        （用下列编号填空）。

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml

下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               ；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               ；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                 ；

④量取浓硫酸时，仰视刻度线                  。

四、推断题

23. 难度：困难

A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A             B             C            D         

（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                             

五、计算题

24. 难度：困难

在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00 g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³。（要求有解题过程）

（1）该盐酸的质量分数是多少？

（2）取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00 mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？