| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现 B．PM2．5是指大气中直径接近2．5×l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片 D．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关表述正确的是 （1）-OH与 （2）次氯酸的电子式为： （3）Mg2+的离子结构示意图： （4）CO2的球棍模型示意图： （5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+ + HSO4- A．（1）（2） B．（3）（5） C．（4）（5） D．（1）（5）
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| 3. 难度：中等 | |
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250℃和 1．01×105Pa时，2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H=+56．76 kJ/mol 能自发进行，其自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增效应大于能量效应
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| 4. 难度：中等 | |
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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2 +CO32-+2H+=2HCO3- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为：Cu -2e- =Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
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| 5. 难度：中等 | |
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在一定条件下MO3-与M-发生反应：MO3— +5M-+6H+=3M2 +3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是 A．M位于元素期表的笫VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性 C．MO3-中的M元素只能被还原 D．M2在常温常压下一定是气体
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| 6. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0．1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的数目—定小于0．1NA B．标准状况下，11．2LCCl4中含有的分子数目为0．5NA C．4．6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0．2NA D．1mol CH5+中含有的电子数目为11NA
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，0．2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是
A．HA是弱酸 B．该混合液pH > 7 C．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+） D．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
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| 8. 难度：简单 | |
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过程的自发性的作用是 A．确定过程是否一定会发生 B．判断过程的方向 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应和熵变
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| 9. 难度：中等 | |
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下列选项中正确的是 A．碳酸钠溶液水解的离子方程式： CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- B．甲烷的燃烧热为 890．3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝-890．3 kJ·mol－1 C．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+ + 2 OH- D．向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解
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| 10. 难度：中等 | |
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298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g） ①平均摩尔质量 ② 质量 ③颜色 ④压强 ⑤各组分的质量分数 ⑥密度． A．②⑥ B．②③ C．④⑤ D．①⑥
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| 11. 难度：中等 | |
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元素周期表中VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下。其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是 A．+99．7kJ·mol-1 B．+29．7kJ·mol-1 C．-20．6kJ·mol-1 D．-241．8kJ·mol-1
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用 B．lmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6．02×1023 C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA D．恒温恒压密闭容器中反应N2（g）＋3H2（g）
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| 14. 难度：中等 | |
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可逆反应aA（g）＋bB（s）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应的逆反应是放热反应 C．该反应在T2温度时达到过化学平衡 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是 A．850℃ B．高于882．9℃ C．低于770℃ D．1413～1500℃
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| 16. 难度：困难 | |
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反应：①2PCl5 A．均不变 B．①增大，②不变，③减少 C．①减少，②不变，③增大 D．均增大
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| 17. 难度：困难 | |
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类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2 FeI3 B．CaC2能水【解析】 C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
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| 18. 难度：中等 | |
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某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A．反应的氧化剂是ClO- B．反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强
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| 19. 难度：中等 | |
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固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s） A．平衡时HI的分解率20% B．反应起始时固体NH4I是5 mol C．平衡时，c （NH3）=4．5mol/L D．平衡时HI的分解率10%
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| 20. 难度：困难 | |
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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动 C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D．每转移0．1mol电子，理论上生成10．35 g Pb
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| 21. 难度：困难 | |
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回答下列问题： （1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡： 2CrO42-（黄色）+2H+ ①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显________色．。 ②能说明该反应达平衡状态的是_____________。 a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-） c．溶液的颜色不变 （2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4． （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g） ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据:____ _____________。 ③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）
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| 22. 难度：压轴 | |
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（1）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol， 写出H2S燃烧热的热化学方程式为：____________。 （2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1。 ①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：__________________。 ②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）_____________。 （3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对此现象，某同学认为该反应放热，温度升高，反应速率加快。 ①从影响反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________的影响 ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入 A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、氯化锰 D、水 （4）已知化学反应：①Fe（s）+CO2（g） （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合,反应平衡时,2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：____________。
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| 23. 难度：压轴 | |||||||||||||
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完成下列问题: I．（1）某学习小组用0．80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。 ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
该未知盐酸的浓度为_______________（保留两位有效数字）。 （2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是____________________。 （3）造成测定结果偏高的操作可能是__________。 A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 II．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案： ①称取1．0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2．38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。 ②用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0．2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： （1）用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：_____________。 （2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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| 24. 难度：压轴 | |
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高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见上图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通人SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤。 ①写出反应方程式：MnO2+ H2SO3=_________________； 石灰乳参与反应的化学方程式为___________________。 ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）________________、___________________。
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn2+、SO42-的浓度变化产生明显差异，其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是_________________。 （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH= 7．7。 请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2O 、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。 ①边搅拌边加入_________________，并控制溶液pH_______7．7； ②_______________________； ③_______________________； ④_______________________； ⑤低于100℃干燥。
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