重庆市渝北区、合川区、江北区等七区2019-2020学年高二下学期期末联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液

B.常温下，浓度均为0.1mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强

C.中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH₃COO‾)＝c(Na⁺)，则溶液呈中性

2. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.硅胶可作袋装食品的干燥剂

B.漂白粉在空气中很稳定

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

3. 难度：中等

一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C₆H₆O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐的装置示意图如图1所示； 研究人员发现的一种“水”电池，其总反应为：5MnO₂ +2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O_l0+2AgCl，用该“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验装置如图2所示，电解过程中X电极上有无色气体逸出。下列说法正确的是（   ）

A.图1装置中若右池产生0.672 L气体（标准状况下），则电路中通过电子0.15 mol

B.图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为28：5

C.图2装置的电路中每通过1 mol e^-，U形管中消耗0.5 mol H₂O

D.图2装置中“水”电池内每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀，X电极上生成1 mol气体

4. 难度：中等

1-甲基环丙烯()是合成的植物生长调节剂，可用来防止乙烯敏感型果蔬的早熟，下列有关其说法正确的是

A.与丁烯互为同分异构体

B.所有碳原子均处于同一平面

C.生成1molC₄H₁₀至少需要1molH₂

D.与高锰酸钾溶液合用，增长果蔬的保鲜时间

5. 难度：简单

海水结冰形成海冰，海冰中部分盐分被包裹在冰晶中，形成如下图所示的含“盐泡”(设1个盐泡中含1个NaCl单元)的海冰。测得某海冰内层中NaCl的浓度为10^-4mol·L^-1，已知该层海冰的密度为0.9g·cm^-3。下列说法错误的是(    )

A.“盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在

B.海冰密度越大，则海冰中的“盐泡”越少

C.海冰中形成的氢键比例比海水中的大

D.该海冰中“盐泡”与H₂O的个数比约为1：(510⁵)

6. 难度：中等

某同学采用废铁屑(主要成分为Fe₂O₃、Fe，少量碳) 制取碳酸亚铁（FeCO₃） ，设计了如下流程：

根据以上流程图，下列说法不正确的是（   ）

A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B.反应2的离子方程式：Fe²⁺+HCO₃^- = FeCO₃↓+H⁺

C.操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为过滤，洗涤，干燥

D.为避免硫酸溶解时Fe²⁺被空气氧化，废铁屑应适当过量

7. 难度：简单

2019年12月27日20时45分，长征五号遥三运载火箭（被称为“胖五”）在中国文昌航天发射场点火升空，“胖五”浑身是高科技。下列有关其说法正确的是(    )

A.液氢、煤油、液氧推进剂利用了燃料电池原理

B.“胖五”某些外表部位覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是有机高分子材料

C.储氢箱、储氧箱表面裹有10~20mm发泡塑料，其作用是保温

D.“胖五”外壳主要材料是铝合金，利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点

8. 难度：中等

某固体X可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SO₃、Na₂CO₃、NaClO、K₂SO₄中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：

下列有关说法正确的是

A.若固体X中不含K₂SO₄，则一定含NaClO

B.固体X中一定含有Fe₂O₃

C.滤液A中一定含有Na⁺

D.气体B一定是纯净物

二、多选题

9. 难度：中等

NH₄HSO₄ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L^-1 NH₄HSO₄ 溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Na⁺) +c(OH^-)

B.C点溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)

C.d点溶液中：c(SO₄^2-) >c(OH^-)>c(NH₄⁺)

D.a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大

10. 难度：中等

下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)下列说法正确的是

A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

B.化合物乙分子中含有1个手性碳原子

C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

11. 难度：中等

下列各组中的性质比较中，正确的有

A.酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B.碱性Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

C.非金属性F＞Cl＞Br

D.稳定性HCl＞H₂S＞PH₃

12. 难度：简单

容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有

A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线

三、填空题

13. 难度：中等

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________。如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是___________mol。

(2)新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的“84消毒液”对公共场所进行消毒处理。但很多时候会因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)__________。

14. 难度：中等

下列各组物质

①O₂和O₃   ②H₂、D₂、T₂   ③¹²C和¹⁴C   ④CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃   ⑤乙烷和丁烷   ⑥和   ⑦和   ⑧氯气和氯水   ⑨红磷和白磷

互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同素异形体的是___，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，属于同一物质的是__。

四、有机推断题

15. 难度：中等

A、B、C、D四种原子序数为前20号元素，核电荷数依次增加，它们离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

(1)写出元素符号：B______C______

(2)试画出离子结构示意图：B______，A的简单氢化物的结构式______

(3)写出B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式______

五、计算题

16. 难度：困难

完成下列两个小题

（1）将2.56gCu放入10.0mL浓HNO₃中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是_____mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O₂_____mL。

（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为_______；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加_______g。

六、实验题

17. 难度：中等

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，

V.取下D并充分振荡。

(1)已知2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应的离子方程式为：__________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________，反应的离子方程式为____________。

(3)试管口浸有碱溶液的棉花的作用是_________，反应的离子方程式为：________。

(4)D中发生反应的化学方程式是__________，可观察到的现象是___________。

七、原理综合题

18. 难度：中等

已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为—COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。

(2)D→E的化学反应类型为________反应。

(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。

(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_________________。

(5)反应C＋E→X的化学方程式为_____________________________________________。

(6)为了制取X，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是_______(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。试管B中放入的是饱和________溶液，从试管B中分离出X所用的主要仪器是______。

八、实验题

19. 难度：中等

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。

该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）

已知实验操作的步骤为：a.检查装置的气密性后加入药品→b.在“气体入口”处通入干燥HCl→c.点燃酒精灯，加热→d.反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却→e.停止通入HCl，然后通入N₂

（资料查阅）

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___________。

（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________。

（3）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质。根据资料信息

①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是_______________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是___________。

九、计算题

20. 难度：中等

常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下关系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe ²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH为___________

（已知：lg2 = 0.3）