青海省西宁市2019-2020学年高一下学期期末调研测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是(    )

A.门捷列夫 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.阿伏加德罗

2. 难度：简单

下列说法中，错误的是

A.化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子

B.学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等

C.化学反应过程中既有物质的变化，同时一定伴随着能量的变化

D.人们通过化学反应可以制造出新元素、新物质

3. 难度：简单

在已知的化合物中，种类最多的是

A.过渡元素的化合物 B.第IIA族元素的化合物

C.第IVA族元素的化合物 D.第VA族元素的化合物

4. 难度：简单

下列各组物质混合后,溶液呈蓝色的是

A.淀粉溶液与碘水 B.蛋白质溶液与浓硝酸

C.乙酸与氢氧化钠溶液 D.氨水与酚酞溶液

5. 难度：简单

以下互为同位素的是

A.石墨与金刚石 B.D₂和T₂

C.正丁烷与异丁烷 D.³⁵Cl和³⁷Cl

6. 难度：简单

下列反应是吸热反应的是

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧

C.镁与稀盐酸反应 D.氧化钙与水反应

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A.向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析

B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

C.区别棉花和蚕丝的方法是灼烧后闻其是否有烧焦羽毛的气味

D.淀粉和纤维素组成都是(C₆H₁₀O₅)_n，二者属于同分异构体

8. 难度：简单

下列关于煤、石油、天然气的叙述正确的是

A.煤的主要成分是单质碳

B.天然气是一种清洁的化石燃料

C.石油的分馏和裂化都是化学变化

D.塑料等合成材料只能以石油为原料制得

9. 难度：简单

某元素最高价含氧酸的化学式是HRO₄，则该元素气态氢化物的化学式可表示为

A.HR B.H₂R C.RH₃ D.RH₄

10. 难度：中等

下列物质中,既含有离子键，又含有共价键的是

A.KOH B.CO₂ C.MgCl₂ D.H₂O

11. 难度：中等

下列有关金属冶炼的说法错误的是（  ）

A.绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理

B.工业上可利用铝热反应炼铁

C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

D.金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染

12. 难度：简单

已知₁₅P、₃₃As位于同一主族．下列关系正确的是（　　）

A. 原子半径：As＞Cl＞P    B. 非金属性：Cl＞S＞As

C. 热稳定性：HCl＞AsH₃＞PH₃    D. 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

13. 难度：简单

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小  ③乙醇有还原性   ④乙醇是烃的含氧化合物

A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

14. 难度：中等

工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO₂ + O₂ 2SO₃，下列说法错误的是（  ）

A.增大氧气的浓度可提高反应速率

B.升高温度可提高反应速率

C.使用催化剂能显著增大反应速率

D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

15. 难度：简单

下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO₄酸性溶液褪色的是(　　)

A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙醇

16. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O₂的分子数为3N_A

B.标准状况下，11.2LCCl₄中含有的共价键数目为2N_A

C.常温常压下，17g羟基中含有的电子总数为10N_A

D.1mol苯分子中含有C=C双键数目为3N_A

17. 难度：简单

下列反应中，属于加成反应的是

A.2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

B.+HNO₃+H₂O

C.CH₃CH=CH₂+Br₂→

D.2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

18. 难度：简单

下列说法正确的是

A.在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B.合成氨工业中使用铁作催化剂可用来改变该反应的限度

C.NH₄Cl受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

D.化学键的断裂和形成，是化学反应中能量变化的主要原因

19. 难度：中等

下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（　　）

A. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化

B. 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质

C. 从海水中可以得到MgCl₂，可电解MgCl₂溶液制备Mg

D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

20. 难度：中等

下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（   ）

	操作和现象	结论
A	将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈	钾元素的金属性比钠元素强
B	将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉	Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
C	在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	石蜡油的分解产物都是烯烃
D	向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快	FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用

A. A B. B C. C D. D

二、填空题

21. 难度：简单

现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。

(1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是______________，生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)①与③形成的化合物的电子式是_________，该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。

22. 难度：简单

A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。

(1)与A互为同系物的是_______________(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)。

(3)C的同分异构体的结构简式是______________。

(4)D和液溴反应的化学方程式是_______________。

23. 难度：中等

下图是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

（1）由图可知，1 mol H₂(g)和1 mol Cl₂(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。

（2）该反应是___________（填“吸”或者 “放”）热反应，从化学键的角度进行解释__________________________。

三、有机推断题

24. 难度：中等

乙醇是重要的有机化工原料，工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如图所示。其中物质D(C₄H₈O₂)是具有芳香气味的液体。

(1)B的结构简式为______________，C的官能团名称为____________。

(2)③⑤的反应类型分别为_______________、___________________。

(3)反应①、⑥的化学方程式分别为_______________、__________________。

(4)D的同分异构体中，既能发生水解反应又能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应产生砖红色沉淀的有___________种。

25. 难度：简单

下表为元素周期表的一部分。请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答问题：

(1)画出元素③的原子结构示意图：___________，它的气态氢化物的化学式为___________。

(2)①~⑧中,最活泼的金属元素是____________(写元素符号，下同)；最活泼的非金属元素是___________。

(3)⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________。

(4)④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(5)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________________。

四、填空题

26. 难度：简单

在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：

(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。

(2)在第5s时，NO的转化率为_______。

(3)0-2s内，用O₂表示反应的平均速率v(O₂)=______mol/(L·s)。

五、实验题

27. 难度：中等

某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H₂C=CHCOOH)与乙醇(CH₃CH₂OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：

(1)仪器M的名称为__________，仪器A、B中的溶液均为__________。

(2)乙装置的效果比甲装置好的原因是____________________。

(3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”或“b”)口进入，仪器M中碎瓷片的作用是__________。

(4)将1mol乙醇(其中的氧用¹⁸O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．生成的丙烯酸乙酯中含有¹⁸O　　B．生成的水分子中含有¹⁸O

C．可能生成80g丙烯酸乙酯　　　D．可能生成102g丙烯酸乙酯

六、填空题

28. 难度：简单

实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：

序号	甲	乙	丙
装置
现象	溶液变为浅绿色，Cu极产生大量气泡	Cu极的质量增加	M极的质量减少

(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________，溶液中H⁺向_____极移动(填“正”或“负”)。

(2)装置乙中铜极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)装置丙中M极为______(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性_____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。

七、实验题

29. 难度：中等

同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。

(1)装置A中加入的试剂是________，B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。

(2)在C中观察到_________的现象，则证明非金属性：N＞C＞Si。

(3)小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：________________________________。

八、计算题

30. 难度：中等

在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：

（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。

（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________

（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________