西藏自治区日喀则市2019-2020学年高二上学期期末考试化学（理）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列变化中，属于吸热反应的是

①液氨气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③稀释浓硫酸 ④氨催化氧化生成NO ⑤氯酸钾分解制O₂ ⑥酸碱中和生成水 ⑦氯化铁溶于水显酸性

A.②⑤⑦ B.①③④ C.①②⑤ D.③④⑥

2. 难度：中等

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是

A.NaCl B.Na₂CO₃ C.CH₃COONa D.NaOH

3. 难度：简单

氨分解反应在容积为2  L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4  mol,5 s末为2.4  mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)

A.0.32 mol·L^－1·s^－1 B.0.16 mol·L^－1·s^－1

C.1.6 mol·L^－1·s^－1 D.0.8 mol·L^－1·s^－1

4. 难度：简单

在25℃时，0.01mol·L^-1NaOH溶液的pH值是

A.2 B.13 C.12 D.10

5. 难度：简单

我们仿照pH来定义pOH，即：pOH=-lgc(OH^-)，则下列溶液一定呈中性的是

A.由等体积､等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液

B.c(H⁺)=1×10^-7mol/L的溶液

C.0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液

D.pH=pOH的溶液

6. 难度：简单

当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（   ）

A.AgI比AgCl稳定 B.氯的非金属性比碘强

C.I^－的还原性比Cl^－强 D.AgI的溶解度比AgCl小

7. 难度：简单

某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是

A.铝 B.铜 C.铁 D.镁

8. 难度：中等

用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是

A.Na₂SO₄ B.NaNO₃ C.KOH D.CuSO₄

9. 难度：简单

碳铵(NH₄HCO₃)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：

A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳铵分解是因为外界给予了能量

C.碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

10. 难度：中等

如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④ C.③＞②＞④＞① D.④＞②＞③＞①

11. 难度：简单

下列各变化的方程式中，属于正确的水解反应的是

A.+H₂O⇌H₃O⁺+NH₃↑ B.+OH^-⇌H₂O+

C.CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO^-+H₃O⁺ D.+H₂O⇌+OH^-

12. 难度：简单

若溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1.0×10^-11mol·L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al³⁺、Na⁺、、Cl^- B.K⁺、Na⁺、Cl^-、

C.K⁺、Na⁺、Cl^-、 D.K⁺、、、

二、填空题

13. 难度：简单

在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)；△H>0

(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色_________；　　

(2)如果加入一定量的H₂，平衡__________移动；

(3)如果使密闭容器的体积增大，平衡_________移动。

14. 难度：简单

25℃，1.01×10⁵Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO₂，放出9.6kJ热量，则表示CO燃烧热的化学方程式为___________，CO的燃烧热为______kJ/mol。

15. 难度：简单

下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H₂SO₄、④Cu、⑤CH₃COOH、⑥NH₃·H₂O、⑦CO₂、⑧CH₃CH₂OH、⑨H₂O，其中___是电解质，___是非电解质，___既不是电解质，也不是非电解质。

16. 难度：简单

如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时，回答下列问题：

Zn电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为_____，该反应是____(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是_____极，其电极反应为________，该反应是____反应。

三、实验题

17. 难度：简单

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____mL，终点读数为____mL；所用盐酸溶液的体积为___mL.

四、计算题

18. 难度：简单

已知可逆反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)，△H>0，在一密闭容器中进行。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；在12分钟末达到平衡后，M的转化率为60％，此时：

(1)以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是______________。

(2)该反应平衡常数K=__________。

(3)N的转化率是__________。转化率=(指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度)∕指定反应物的起始浓度×100%