广东省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

从化学看生活，你认为下列说法合理的是

A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品

B.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成

C.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物

D.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%

2. 难度：中等

下列过程属于化学变化的是(   )

A.海水的蒸馏 B.石油的分馏

C.煤的干馏 D.丁烷的液化

3. 难度：简单

下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是(   )

A.风能→电能

B.化学能→电能

C.太阳能→电能

D.电能→化学能

4. 难度：简单

下列有机物属于烃的是

A.淀粉 B.

C. D.

5. 难度：简单

室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

A.将反应液适当加热 B.用较浓盐酸代替稀盐酸

C.将铁块换成铁粉 D.加适量蒸馏水稀释盐酸

6. 难度：中等

由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是

A.电解熔盐可制取金属

B.与反应能生成

C.、及海水构成的电池中，为电池正极

D.的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的

7. 难度：简单

分子式为C₄H₉Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　   　）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

8. 难度：简单

溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关和的说法正确的是

A.和所含有的电子数不同 B.和都含有35个中子

C.和分别含有44和46个质子 D.和是两种不同的核素

9. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干

B.除去还原时在玻璃管内壁产生的铜，先用稀盐酸溶解，再用水清洗

C.用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了

D.用分液漏斗分离苯萃取后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层

10. 难度：中等

广东盛产柠檬，柠檬中富含柠檬酸，其结构简式为，下列有关说法不正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.柠檬酸与足量的反应生成

C.柠檬酸可与乙醇发生酯化反应

D.柠檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上

11. 难度：中等

超高纯氢氟酸主要用来切割半导体基板芯片，是微电子行业制作过程中的关键性基础化工材料之一。下列说法正确的是

A.的热稳定性比弱 B.氢氟酸的酸性比盐酸强

C.氢氟酸可以贮存在玻璃瓶中 D.与在暗处可化合为

12. 难度：中等

设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.苯中含碳碳双键的数目为

B.正丁烷中含的数目为

C.与在光照下充分反应，生成的分子数为

D.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1

二、多选题

13. 难度：简单

可逆反应 N₂+3H₂⇌2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是

A.3υ_正(N₂)=υ_逆(H₂) B.υ_正(N₂)=υ_逆(NH₃)

C.2υ_正(H₂)=3υ_逆(NH₃) D.υ_正(N₂)=3υ_逆(H₂)

三、单选题

14. 难度：中等

实验室可用苯(沸点为80.1℃)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体)，装置如图所示，下列说法不正确的是

A.配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌

B.水浴加热时，一般用沸水浴

C.反应的化学方程式为+HO-NO₂+H₂O

D.反应后纯化硝基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏

15. 难度：中等

金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.负极反应方程式为

B.蔗糖可作为电解质

C.电流由金属电极经导线流向空气电极

D.消耗相同质量的、、时，通过导线转移的电子数最多的是

16. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.原子半径：

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C.W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同

D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应

四、填空题

17. 难度：中等

香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为。回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的原子的符号为_______，的结构示意图为_______。

(2)位于元素周期表第_______周期_______族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号，下同)，最大的是_______。

(4)的电子式为_______。

(5)用电子式表示(氟化钙)的形成过程：_______。

五、计算题

18. 难度：中等

NH₃的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一，下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如表：

	0	1min	2min	3min	4min
c(NH3)/mol·L^-1	0.800	c1	0.300	0.200	0.200
c(O2)/mol·L^-1	1.600	1.100	0.975	0.850	c2

(l)c₁=_____mol•L^-1；c₂=_____mol•L^-1。

(2)0~2min内，v(NH₃)=_____mol•L^-1•min^-1。

(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是_____(填标号)。

A．使用合适的催化剂

B．减小O₂的浓度

C．适当升高温度

(4)反应达到平衡时，O₂的转化率为_____。

六、原理综合题

19. 难度：中等

乙二醇是重要的工艺原料，可由乙烯或合成气等为原料制备，部分合成方法如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)E中官能团的名称为___________。

(3)C的分子式为___________。

(4)反应②的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。

(5)W是D的同分异构体与足量反应可生成，则W的结构简式为___________(写2种)。

七、实验题

20. 难度：中等

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

海带海带灰含有I^-的溶液含有I₂的溶液纯净的I₂

请回答下列问题：

(1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是_____。

(2)“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有_____。

(3)①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_____(填标号)。

A．氯气    B．硝酸    C．H₂O₂

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为_____。

(4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的_____(填标号)。

(5)请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl₄萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：_____。

八、原理综合题

21. 难度：困难

铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。回答下列问题：

(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：

①中的化合价为___________。

②反应Ⅲ的化学方程式为___________。

(2)铜锈中有无害的和有害的“粉状锈”。

①和均属于___________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；在湿的空气中生成的反应中，作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②某铜锈样品可能由、和组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中∶∶=___________。

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