| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A.无色溶液中：Na+、Cu2+、NO B.强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl- C.含Ba2+的溶液中：H+、Na+、C1-、SO D.能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO
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| 3. 难度：简单 | |
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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，反应达到平衡后，为提高H2的百分含量，下列措施中正确的是 A.增大压强 B.降低温度 C.增大CO2的浓度 D.更换催化剂
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| 4. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 37C1中含有的中子数为2NA . B.23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3NA C.1 L2mol·L-1氨水中含OH-的数目为2NA D.2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.用pH试纸测定新制氯水的pH B.用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2 C.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2 D.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3
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| 6. 难度：简单 | |
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pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A.HA的酸性比HB的酸性弱 B.若a<3，则HA、HB均为弱酸 C.若a=3，则HA为弱酸，HB为强酸 D.起始时两种酸的物质的量浓度相等
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| 7. 难度：中等 | |
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下列过程不涉及化学反应的是 A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火 B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质 C.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精 D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热
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| 8. 难度：简单 | |
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下列离子方程式中书写正确的是 A.氢氧化铜溶于稀盐酸：2H++Cu(OH)2＝Cu2++2H2O B.石灰石溶于稀盐酸：CO C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO D.AgNO3溶液与铜粉反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+
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| 9. 难度：简单 | |
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共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是 A.SiC晶体 B.CCl4晶体 C.KCl晶体 D.Na晶体
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| 10. 难度：简单 | |
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由苯作原料不能经一步化学反应制得的是( ) A.硝基苯 B.环己烷 C.溴苯 D.苯酚
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| 11. 难度：中等 | |
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不能在有机物中引入-OH的反应是 A.酯化反应 B.还原反应 C.水解反应 D.加成反应
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| 12. 难度：中等 | |
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已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( ) A.第三周期ⅣA族，p区 B.第四周期ⅡB族，s区 C.第四周期Ⅷ族，d区 D.第四周期ⅡA族，s区
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| 13. 难度：中等 | |
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有关雷酸( A.两者互为同分异构体 B.元素电负性：O>N>C C.物质中所含元素第一电离能：N>O>C D.两种分子中的所有原子均在同一直线上
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| 14. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X 同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是 A. 原子半径:X>Y>Z B. W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂 C. X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
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| 15. 难度：中等 | |
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表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)①的元素符号为______；⑨的原子结构示意图为___________。 (2)第三周期主族元素中，离子半径最小的是____________(用离子符号表示)。 (3)写出⑦最高价氧化物对应水化物的电离方程式：__________。 (4)①②⑧三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______ (用化学式表示)。 (5)⑤⑥两种元素相比较，金属性较强的是_______(填元素名称)，可以验证这一结论的实验是_____ (填字母)。 A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度 B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度 C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度
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| 16. 难度：简单 | |
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甲烷作为--种清洁能源在化学领域有着广泛的应用，请回答下列问题： (1)高炉冶铁是利用甲烷在催化反应室中产生的水煤气(CO和H2)来还原氧化铁，甲烷催化过程中发生的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+260 kJ/mol 已知：2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol． 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为___________________。 (2)一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中通入等量的CH4和H2O(g)，发生反应：CH4 (g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0，CH4的物质的量浓度与时间的关系如图所示。
①0~10 min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____________。 ②该温度下反应的平衡常数K的数值为_________________。 (3)甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的装置如图所示：
通CH4的电极为______极；正极反应式为_________________。
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| 17. 难度：中等 | |
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中药肉桂中含有某有机物A（分子中只含有C、H、O），其分子的球棍模型如右图所示。回答下列问题：
(l)写出有机物A的结构简式：__________。其分子中含有的官能团名称是__________。 (2)有机物A可由有机物M(
①由M生成N的反应类型是________________。 ②由B生成A的反应条件是_________________。 ③写出由N生成B的化学方程式：_________________。 ④写出一种满足下列条件的M的同分异构体的结构简式：_________________。 a．与有机物M具有相同的官能团 b．苯环上一氯代物只有两种
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| 18. 难度：简单 | |
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A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题： (1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A的元素符号为______，其最简单氢化物的水溶液呈_______性。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B的元素符号为______，B、C两元素形成的化合物的化学式为_____________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为___________，其在元素周期表中的位置为_______________。 (4)E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_________________。
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| 19. 难度：中等 | |
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有机物A~F的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)有关化合物C说法正确的是______。 a．易溶解于水 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．1 mol C最多可与2 mol H2发生加成反应 (2)A的分子式为_____，若该分子结构中不含甲基，则A的结构简式为________。 (3)有机物B中含有的官能团的名称是_____________。 (4)A→B、C+E→F的反应类型分别为_____________、____________。 (5)由B生成C的化学方程式为____________。 (6)有机物F的某种同分异构体满足下列条件，其结构简式为____________。 ①苯环上的一氯取代物只有一种 ②能发生银镜反应
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| 20. 难度：中等 | |
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氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 (1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是__(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是____． (2)钾晶体的熔点____(填“高于”或“低于”)铬晶体的熔点。 (3)IO (4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为_______g/cm-3。
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