[初中数学] 先按要求填表,再观察结果回答问题:
(1)
序号二次函数解析式对称轴顶点坐标
1y=(x-3)2+2
2y=x2-2x+1
3y=x2+2x-1
(2)这些抛物线的对称轴都平行于y轴,且相邻两对称轴相距______个单位;
(3)把表中抛物线的顶点在坐标系中描出,连成线,观察,验证该图象是什么函数图象?并求出这个函数图象的解析式(不要求写出验证过程);
(4)按照上述抛物线的对称轴,顶点的规律,写出第4条抛物线的对称轴及顶点坐标.顶点公式:manfen5.com 满分网

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[高中化学]

t℃时,在两个相同的密闭刚性容器(等容)中分别进行SO2SO3相互转化的实验,反应的化学方程式为2SO2g+O2g 北京英才苑,http://ycy.com.cn2SO3g),实验和实验情况分别为图和图所示:

数据分析发现:达到平衡时,化学状态和化学状态完全相同。下列叙述不正确的是

A.若实验ⅠSO­2的起始浓度为1mol/L,则实验ⅠO2的起始浓度为05mol/L;实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L

B.若实验ⅠSO2的转化率为a%,则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%

C.若起始浓度C(SO2) m mol/LC(O2)= n mol/LC(SO3)= p mol/L,在相同条件下进行实验,要求达到平衡时的状态与实验完全相同,则mnp必须满足的条件是m/n=2 m+p=1

D.维持实验的起始浓度和实验温度不变,改密闭刚性容器为密闭可变体积容器(等压容器)进行实验,达到化学平衡时:SO2的转化率与实验SO2的转化率相比要小,但正反应速率与实验相比要大。

 

[高中化学]

二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)    H1=a kJ·mol-1

反应:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)    H2=+72.49kJ·mol-1

总反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)    H3=-86.98kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)反应H1=__________kJ·mol-1(用具体数据表示)。

(2)反应S______(填>或<)0,一般在__________情况下有利于该反应的进行。

(3)反应中影响CO2平衡转化率的因素很多,下图1为某特定条件下,不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。

其他条件相同时,为提高CO2的平衡转化率,生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。

当温度高于190后,CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势,其原因是__________。

(4)反应的平衡常数表达式K1=____________________;如果起始温度相同,反应由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行,平衡常数K1将__________(填增大、减少、不变)。

(5)某研究小组为探究反应中影响c(CO2)的因素,在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中,t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变,t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

(6)尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2+2H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是______。

A.NH2COONH4              B.H2NOCCH2CH2CONH2

C.HOCH2CH2OH              D.HOCH2CH2NH2

 

[高中化学] t℃时,在两个相同的密闭容器(等容)中分别进行SO2和SO3相互转化的实验,反应的化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示:
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数据分析发现:达到平衡时,化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同.下列叙述不正确的是( )
A.若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L,则实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol/L;实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L
B.若实验ⅠSO2的转化率为a%,则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%
C.a、b两点时两容器内的速率相等
D.维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变,若密闭可变体积容器(等压容器)进行实验,达到化学平衡时:SO2的含量Ⅰ>Ⅱ
[高中物理] 如图所示,在高h1=30m的光滑水平平台上,质量m=1kg的小物块压缩弹簧后被锁扣K锁住,储存了一定量的弹性势能Ep.若打开锁扣K,小物块将以一定的速度v1水平向右滑下平台做平抛运动,并恰好能从光滑圆弧形轨道BC上B点沿切线方向进入圆弧形轨道.B点的高度h2=15m,圆弧轨道的圆心O与平台等高,轨道最低点C的切线水平,并与地面上动摩擦因数为μ=0.7的足够长水平粗糙轨道CD平滑连接,小物块沿轨道BCD运动最终在E点(图中未画出)静止,g=10m/s2.求:
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(1)小物块滑下平台的速度v1
(2)小物块原来压缩弹簧时储存的弹性势能Ep的大小和C、E两点间的距离.
[高中化学]

(15分)资源化利用CO2不仅可以减少温室气体的排放,还可以重新获得燃料或重要工业产品。

(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式为:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)  △H=-76.0kJ/mol,该反应中每生成1mol Fe3O4,转移电子的数目为           

(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应为:CO2(g)+4H2(g) 满分5 manfen5.comCH4(g)+2H2O(g)  △H<0

①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol/L, H2 0.8 mol/L, CH4 0.8 mol/L, H2O 1.6 mol/L。起始充入CO2和H2的物质的量分别为           。CO2的平衡转化率为     

②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ,在Ⅰ中充入1mol CO2和4molH2,在Ⅱ中充入1mol CH4和2molH2O(g),300℃开始反应,达到平衡时,下列说法正确的是(     )(填字母)。

A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B、容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同

C、容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多

D、容器Ⅰ中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1

(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如下图所示:

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①上述生产过程的能量转化方式是                                         

②上述电解反应在温度小于900℃时进行,碳酸钙分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极电极反应式为                              ,阴极电极反应式为                             

 

[高中化学]

(16分)二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。2014年11月12日中美两国在北

京发表《中美气候变化联合声明》,中国政府承诺到2030年前停止增加二氧化碳排放,

为此政府大力推广二氧化碳的综合开发和利用。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和

利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应Ⅰ:2NH3g+CO2g满分5 manfen5.comNH2CO2NH4s            △H1 = a kJ·mol-1

反应Ⅱ:NH2CO2NH4s满分5 manfen5.comCONH22s+H2Og        △H2 =+72.49kJ·mol-1

总反应Ⅲ:2NH3g+CO2g满分5 manfen5.comCONH22s+H2Og    △H3 =-86.98kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)反应Ⅰ的△H1 =__________kJ·mol-1用具体数据表示

(2)反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多,图1为某特定条件下,不同水碳比nH2O/nCO2和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。

①其他条件相同时,为提高CO2的平衡转化率,生产中可以采取的措施是_________填“提高”或“降低”水碳比。

②当温度高于190℃后,CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势,其原因是__________________。

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(3)反应Ⅰ的平衡常数表达式K1 =____________________。

(4)某研究小组为探究反应Ⅰ中影响cCO2的因素,在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中,从反应开始到达到平衡过程中cCO2随时间t变化趋势的曲线如图2所示。若其他条件不变,t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1后cCO2随时间t变化趋势曲线t2达到新的平衡

(5)尿素在土壤中会发生反应CONH22+2H2O满分5 manfen5.comNH42CO3。下列物质中与尿素有类性质的是______。

A.NH2COONH4

B.H2NOCCH2CH2CONH2

C.HOCH2CH2OH

D.HOCH2CH2NH2

(6)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图3。阳极室中发生的反应为                                                          

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[高中语文]
[高中化学]

下列做法,不能使CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是

A.增大盐酸的浓度   B.碾碎碳酸钙  

C.适当加热    D.把盐酸换成同浓度硫酸

 

[高中化学]

一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器,在中充入1 mol CO和1 mol H2O,在中充入1 mol CO2和1 mol H2,在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(      )

A.容器中正反应速率相同

B.容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1

C.容器中CO的物质的量比容器中的少

D.容器中反应的平衡常数相同

 

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