（09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
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实验方案 |
实现现象 |
结论 |
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①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 |
粉末部分溶解，并有气体放出。 |
合金中一定含有 。 |
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②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。 |
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 |
合金中一定含有 。 |
【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
(09肇庆市)（8分）兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：
（1）操作Ⅰ的名称是 ；该操作需用到的铁制仪器为 。
（2）固体A的成分是 ；操作Ⅱ反应的化学方程式为 。
（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为 。
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 （填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 。
（09茂名市）（8分）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：
(1)铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。
(2)不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。
(3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
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金属 |
Cr |
Mg |
Cu |
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与盐酸反应现象 |
放出气泡速率缓慢 |
放出气泡速率较快 |
无明显现象 |
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
②从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式______________________________。
（09莆田市）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的_________薄膜。
(2)图甲中发生反应后能生成______色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止_____________________________。
(3)少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜_________（选填：“强”或“弱”)。他还想通过一个实验(如图乙)来进一步证明，并图乙中A为金属铁，你认为B是__________溶液。发生该反应的化学方程式是_____________
__________________。
（09南平市）(8分)请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。
金属活动性由强逐渐减弱
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式
(写一个即可)。
(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 (填序号)中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
（09河南省）(3分)物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。
(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。
