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生活中的下列现象,属于化学变化的是 A.水分蒸发 B.菜刀生锈 C.冰雪融化 D...

生活中的下列现象,属于化学变化的是

A.水分蒸发        B.菜刀生锈          C.冰雪融化           D.轮胎爆炸

 

B 【解析】略
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考点分析:
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空气的成分中,氧气约占空气总体积的

A.78 %            B.75%              C.25%               D.21%

 

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(3分)急性腹泻会造成人体脱水,此时可服用补液盐补充水分。某种口服补液盐的成分和用量如下。

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   【成分】每包含葡萄糖11 g、NaCl 1.755 g、KCl 0.745 g、NaHCO3 1.260 g。

   【用量】临用时,将一袋补液盐溶于500 mL温水中,一般每 日服用3000 mL。

(1)补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是           。

(2)按照说明书中一天的用量,由该补液盐补充的钾元素质量是          g。

(3)若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比,临时配制1包补液盐。如果钠元素全部由NaCl来提供,则需要用(写计算式即可)           g NaCl来代替原配方中的NaHCO3

 

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(3分)铝是目前广泛使用的金属。工业上用电解氧化铝制取金属铝,反应的化学方程式为:6ec8aac122bd4f6e。如果加工一个铝锅需要1.08 Kg的铝,至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅?

 

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(8分)

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

【查阅资料】获得的资料有:

补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。

碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1:根据下图所示装置实验。

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(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为           。

(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是           。

(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是           。

(4)记录数据如下:

钙片质量

空洗气瓶质量

澄清石灰水的质量

反应后洗气瓶及瓶内物质总质量

25 g

100 g

200 g

300.4 g

方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100 g,加入钙片质量为25 g):

加入稀盐酸的质量

100 g

200 g

300 g

400 g

充分反应后烧杯及杯内物质总质量

222.8 g

320.6 g

418.4 g

518.4 g

【分析和评价】

(1)方案1和方案2中合理的是           ,原因是           。

(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是           。

(3)要使用【查阅资料】(3)中介绍的方法,还需要学习的是           。

【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是           。

 

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(6分)

某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。

设计装置如图所示(试管中均为稀释的新鲜鸡血):

①     ②     ③

    实验记录:

操作步骤

现象

I.

分别向试管①、②、③中通入氧气

鸡血颜色为鲜红色

II.

向试管①中通入气体A;

停止通入A,向试管①中通入氧气

鸡血颜色由鲜红色变为桃红色

鸡血颜色不变

III.

向试管③中通入气体B;

停止通入B,向试管③中通入氧气

鸡血颜色由鲜红色变为暗红色

鸡血颜色由暗红色变为鲜红色

(1)向试管①中通入气体时,气体从导管口(填装置图中的序号)           处通入。

(2)试管②的作用是           。

(3)气体A为           。判断的依据是           。

(4)从安全和环保的角度来看,本实验需要改进的地方是           。

(5)通过实验可以得出结论,火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是(填具体物质)           。

 

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