（10河北35）．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法： 。
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。
.(10扬州27). (15分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知
(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
（10潍坊16）．化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l= 2”的事实是
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液
（10潍坊10）．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液
D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色
（10重庆7）．下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白烟 B．镁条和稀盐酸反应放出大量的热
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体
（10滨州10）．如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸
C．生石灰和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液
