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(1O河南2 1).过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。...

(1O河南2 1).过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H2O反应生成O2,化学方程式

为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。

 (1)利用如下图所示实验装置制取氧气,请回答有关问题。

 

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①实验室制取CO2的化学方程式为                                  。

②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为                           。

③O2可采用D装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了O2的哪些性质?

④若A装置产生的CO2中混有水蒸气,要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2,以上实验装置应如何改进?

(2)为探究X是哪种物质及其有关性质,同学们进行了如下分析和实验。

 ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析,大家一致认为X肯定不是酸和碱,理由是                                          

②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验,请根据卷首资料提供的信息,将下表填写完整。

 

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(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应,生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g

氢氧化钠溶液,请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

 

(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑  (1分) ②澄清石灰水变浑浊  (1分) ③氧气密度比空气的大,氧气有助燃性。  (1分) ④在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加 气体干燥装置即可)。  (1分)  (2)①Na2O2和CO2都不含氢元素,根据质量守恒定律,二者反应后不可能生成含氢 元素的酸或碱(1分) ②    ’     实验操作   现  象     有关的化学方程式 滴加稀盐酸,然后将产生的 气体通入澄清石灰水(1分) 有气泡产生   (1分)     氯化钙或     氯化钡等     (1分)   Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或   Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等     (1分) (3)【解析】 设生成氧气的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y。     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     156             160  32     7.8g              y  x      X=1.6g      Y=8g     氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:   8g/40g×100%=20%(1分)     答:略。 【解析】略
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考点分析:
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(10河北35).某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与。

【提出问题】废液中含有什么物质?

【交流表达】

(1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是           

(2)小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:

                                                                         

【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。

【实验验证】(1)小华测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法:                                                             

(2)小明取少量废液,向其中滴加氢氧化钠溶液,也得到了相同的结论。小明的实验现象是                                                                  。通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

【拓展应用】

(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的            。写出该反应过程中的一个化学方程式                                        

(2)反应完全后,过滤,滤渣中物质为                ,滤液中溶质为硫酸亚铁。

 

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.(10扬州27). (15分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.

【应用研究】

(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为_______。

【制备研究】

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O = NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。

【Na2CO3质量分数测定】

工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图

装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体)。

 

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(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,_______;⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______(填数字)个数据。根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。

【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品,设计如图装置,测定其纯度。已知6ec8aac122bd4f6e(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。

 

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 (4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差_____(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。

(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。

(6)使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是_______。

(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是_____(填字母序号)。

A. 100 mL                B. 1 L                   C. 2 L

(8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程)。

 

 

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(10潍坊16).化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l= 2”的事实是

  A.常温下,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

  B.室温下,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

  C.室温下,1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

  D.20℃,lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液

 

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(10潍坊10).化学学习小组做实验时记录了下列实验现象,其中正确的是

  A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成

  B.红磷在空气中燃烧,发出红色的火焰,产生大量白色烟雾

  C.少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液

  D.在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,溶液颜色由蓝色逐渐变成红色

 

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(10重庆7).下列实验现象的描述不正确的是(   )

A.红磷燃烧产生大量白烟         B.镁条和稀盐酸反应放出大量的热

C.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D.木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体

 

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