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(10哈尔滨 36).(5分)甲、乙同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验: 实...

(10哈尔滨 36).(5分)甲、乙同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:

 

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实验结束,甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,然后进行了讨论。

【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为,甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到(1)          时。就可以说明两种物质能发生反应。

【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定,甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是(2) 

           (3)            (均写化学式),才会出现上述现象。

为了科学处理试验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质?

【猜想与假设】甲同学猜想:废液中含有NaCl、CaCl2两种物质

              乙同学猜想:废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质

【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验:

      甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,无明显现象。

得出结论:甲猜想不成立,则 乙猜想成立。

乙同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加氯化钙溶液,出现白色沉淀。

得出结论:乙猜想成立,则甲猜想不成立。

【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价(4)                    

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是

              (5)                                         

 

(1)酚酞试液由红色变为无色(或酚酞试液红色褪去)(2)CaCl2 HCl (3)NaCl Na2CO3 (4)甲同学结论不正确,甲实验只能说明废液中无氯化钙,若废液中只含有氯化钠也无明显现象,则乙同学猜想不一定成立,所以甲同学结论不正确 (5)向最终废液中加入氯化钙溶液(或加入酸溶液)至中性后再倒掉废液 【解析】略
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(10株洲30).(7分)化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务:测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究:

【提出问题】  猜想I:没变质,全部是NaOH;猜想II:部分变质,既含有NaOH{又

含有Na2CO3:猜想Ⅲ:完全变质,全部是Na2CO3

【查阅资料】①已知反应:BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3

②部分盐溶液在常温下的pH如下:

 

 盐溶液

NaCI

Na2CO3

 BaCl2

pH

等于7 

 大于7

等于7

 

【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成,并回答所给问题。

 

实验步骤

 实验现象

实验结论

①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50ml,水配成溶液,向溶液中滴加氯化钡溶液至过量,充分反应后,静置。

产生白色沉淀

说明久置固体中,一定含有

(1 )     (填化学式)。

②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上,与标准比色卡对比,测出pH

pH=11

说明久置固体中,还一定含有   (2)      (填化学式)。

 

上述步骤①中,所用称量仪器的名称是  (3)   ,滴加过量BaCl2溶液的目的是  (4)  

【实验结论】通过实验,说明上述猜想中  (5)  是正确的。

【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、

干燥,称得其质量为2.0g,则原试剂中NaOH的质量分数为    (6)   (假定试剂中无其它杂质)。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是         (7)          (用化学方程式表示)。

 

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(10泰安28).(5分)某研究性学习小组在实验中发现:不仅碱溶液可以使酚酞试液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红,是因为碱在水中解离出了OH,那么Na2CO3溶液中究竟是那种粒子可以使酚酞试液变红呢?他们设计了如图三个实验,请你和他们一起探究并完成下列问题:

 

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(1)实验Ⅰ是为了                           

(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是                     ,小组内有同学认为实验Ⅱ没有必要做,你认为他们的理由是                                        

(3)实验Ⅲ滴入K2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CuCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到生成                。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:CO32可以使酚酞试液变红;

(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH”。你认为Na2CO3溶液中存在OH的原因是                     

 

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【10新疆19】.化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究,请你分析并填空。

【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。

【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。

【实验仪器】试管、胶头滴管等。

【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液:

 

实验操作和步骤

实验现象与结论

(1)用4支试管,各取少量四种溶液,分别滴加紫色石蕊试剂;

一支试管中溶液由无色变红色,则原溶液是                 溶液。

(2)另用3支试管,各取少量未确定的三种溶液,分别滴加步骤(1)检验出的溶液。

一支试管中溶液有气泡放出,则原溶液是              溶液

(3)另用2支试管,               

                    

一支试管溶液中有白色沉淀析出,则原溶液是          溶液,另一支试管溶液中无现象,则原溶液是       溶液。

 

乙组同学经讨论认为,不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液。种自分别做了如下实验:

 

同学

实验操作

实现现象

结  论

小红

用3支试管,各取少量三种溶液,分别滴加另一种溶液。

一支试管溶液中有气泡放出,其余两支试管溶液中无现象。

所滴加的溶液是稀盐酸。

小勇

一支试管溶液中有白色沉淀析出,其余两支试管溶液中无现象。

所滴加的溶液是Na2CO3溶液。

小新

三支试管溶液中都无现象。

所滴加的溶液是NaOH溶液

 

乙组三位同学经过交流后发现本组          同学的结论是错误的,所滴加的溶液应是             溶液,由此鉴别出了四种溶液。

【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法;②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等

 

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【10乌鲁木齐市17】.(9分)物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变呢?甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究:

(1)提出假设:物质发生化学变化前后总质量不变。

(2)设计并进行实验,甲设计的实验装置和选用药品如图A所示,乙设计的实验装置和选用药品如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察。

 

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写出A、B两个实验发生反应的化学方程式:

             ①                ②             

丙进行了图C所示的实验,在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,分别绕上粗铜丝,并使玻璃保持水平。然后,用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却,他观察到的现象是    ③                          ④          

(3)实验结论:

甲认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;

乙、丙认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等。

(4)你认为  ⑤  的结论正确,请从原子的角度分析,结论正确的理由是:  ⑥

(5)导致其他实验结论错误的原因是   ⑦               ⑧       。因此,如果      ⑨         的反应,则一定要设计反应在密闭装置中进行。

 

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【10湖北十堰21】.小丹同学在学习酸的性质时,从同一卷镁带中剪取长度相等的两根镁带,分别与室温下H浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现:镁带在稀盐中放出气泡的速率明显快鱼在稀硫酸中防除气泡的速率。

[查阅资料]

1.金属与酸发生置换反映,基本质是金属单质与H反映。

2.生成H2速率主要取决与:①金属表面积 ②溶液中H浓度 ③温度等条件

3.H的浓度与1L溶液中H的数目成正比。

4.溶液中除H外的其它离子可能会影响反映速率。

[提出问题]

①小丹同学在进行上述实验时,控制了镁带与酸反映的哪几个条件?(答出两条)

②上述反映中C1、SO6ec8aac122bd4f6e如果反映速度?

[猜想假设]

I.Cl促进了镁与酸的反映,SO6ec8aac122bd4f6e对反映无影响。

II.SO6ec8aac122bd4f6e抑制了镁与酸的反映,C1对反映无影响。

III.                                        

请回答问题①,完成猜想3

[实验探究]为了验证猜想,小丹设计了如下实验:

 

实验

编号

铝片

长度

H浓度

相同的酸

反应片刻后

添加少量试剂

产生气泡

的速率

结论

A

2cm

5mL盐酸

Na2SO4固体

无明显变化

(结论A)

B

2cm

5mL硫酸

(试剂B)

明显加快

Cl对反应有促进作用

 

试剂B是         (化学式)固体。

[结论]结论A为                              

[反思]将试剂B改用HC1气体,不能达到探究目的,其原因是              

 

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