Question

（10乐山47）（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	97.0g	96.8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）反应放出的氢气是多少？

（2）生铁样品的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer

【解析】
（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分）

（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则

             Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

             56          152    2

             x            y    0.2g

            x=0.2g×56/2=5.6g                                   （1分）

            y=0.2g×152/2=15.2g                                 （1分）

            Fe%=5.6/6×100%=93.3%                                 （1分）

       （3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g                       （1分）

            FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6%             （2分）

答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。

【解析】略