【10福建宁德18】．实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氧气化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。
（1）此时溶液呈 色。向其中慢慢滴加19.6％稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH 7（填：“>”“＝”“<”）。
（2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O）
【10桂林32】.课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
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实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验四 |
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原固体混合物质量 |
１０g |
１０g |
１０g |
１０g |
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加入CaCl2溶液质量 |
１０g |
２０g |
３０g |
４０g |
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生成的沉淀的质量 |
２g |
ｍ |
５g |
５g |
请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]
（1）生成的沉淀是（填写化学式） 。
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。
（3）ｍ= g。
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
（10天津市28）.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积（计算结果精确到0.1）
（10龙岩市18）. 金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑
（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？
（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？
（10连云港）实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中氯化镁的质量。
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
（10贵港22）取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
（1）反应生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
