某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。
【资料卡】
（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。
【提出问题】白色固体含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：白色固体含有 ▲ ；
假设2：白色固体含有Na2O；
【实验设计】
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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①取少量白色固体放入足量水中 |
白色固体完全溶解 |
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②取①中少量溶液，加入 ▲ |
产生大量气泡 |
假设1成立 |
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③另取①中少量溶液， ▲ |
▲ |
假设2成立 |
【反思提高】
Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式： ▲ 。
过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是： ▲ ；
（2）装置③的作用是： ▲ ；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 ▲ g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ▲ ；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为 ▲ 。
如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A盛有CO2、O2、H2中的一种，集气瓶B盛有这三种气体中的另一种。小刚和小强想对瓶中气体进行探究。
（1）他们由放置方法判断， A瓶中的气体是______；
（2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定B瓶气体是余下两种气体中的哪一种。
①小刚的方案：将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象。
按小刚方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是 ；
②小强的方案：将一种碱溶液倒入B瓶中，振荡，观察溶液是否发生明显变化。
小强所选的碱溶液是 。
只用一种下列试剂不能鉴别稀硫酸、氯化钠和氢氧化钡三种无色溶液的是（ ）
A．pH试纸B．稀盐酸C．紫色石蕊试液D．碳酸钠溶液
在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有_________功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的PH_______7。（填“>”、“<”或“=”）
Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
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加入稀硫酸的质量（g） |
充分反应后剩余固体的质量（g） |
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第1次 |
20 |
17.4 |
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第2次 |
20 |
14.8 |
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第3次 |
20 |
12.2 |
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第4次 |
20 |
12.0 |
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第5次 |
20 |
m |
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 70 ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 71 ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 72
