Question

某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向11 g样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4 g，生成二氧化碳气体4.4 g。试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少?

Answer

【解析】
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y

Na2CO3  +  2HCl == 2NaCl  +  CO2  +  H2O

 106                117       44

  x                 y        4.4g

106∶44 = x∶4.4g

x=10.6g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

117∶44 =y∶4.4g

       y=11.7g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

所的溶液中溶质的质量分数为：（11g－10.6g＋11.7g)÷(11g＋114.4g－4.4g)×100%

                         =10% ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

答：所得溶液中溶质的质量分数为10%.

【解析】略