下列物质属于纯净物的是
“A D钙奶”中,“钙”指的是
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
下列变化中,属于化学变化的是
A.西瓜榨成西瓜汁 B.水加热成为水蒸气
D.铝块压制成铝箔 C.玉米发酵制成酒精
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【粗产品制备】
(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
(1)取适量粗产品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊,发生反应的化学方程式为 ▲ ,该粗产品中一定不含有 ▲ ,理由是 ▲ 。
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质。
【粗产品含量测定】
Na2CO3含量的测定:
(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品,进行实验。
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生
的反应为:NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O。
(2)操作步骤
①连接好装置,检查气密性;
②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量G的质量;
④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;
⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为4.8g。
(3)问题探究
①F中的试剂应为 ▲ 。
②B装置的作用是 ▲ ,H装置的作用是 ▲ 。
③若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会 ▲ (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
事实上20.0 g粗产品只能产生4.4 g CO2 。请你仔细分析上述实验,解释实验值4.8g比正确值4.4 g偏大的原因(假设操作均正确) ▲ 。
(4)数据计算
根据正确值4.4 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 ▲ %。
NaOH含量的测定:
该小组同学又另取20.0g粗产品,逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为73 g,放出CO2 4.4 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)。求原粗产品中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
右图表示某些物质间转化关系。其中A、E、G为固体,且A、G均为
单质,E为红棕色固体,G为常见金属; C、F、D、H为无色气体,其中C、F是
由相同元素组成的无色气体,且C有毒; B为常见的无色液体,I为有机物。请回
答下列问题:
(1)E的化学式是 ▲ ;
(2)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为 ▲ ;
(3)反应②在工业上常被称为 ▲ 反应原理;
(4)在工业生产中为防止反应④的发生,可采取的措施是 ▲ (写一点即可);
(5)反应①的化学方程式: ▲ 。若将C、D两气体按1:1的分子数之比进行化合(原子利用率为100%),可合成多种有机化工产品,写出其中一种可能产品的化学式 ▲ 。
两种溶液混合,生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1) 若一种溶液是蓝色,另一种无色,生成的蓝色沉淀溶于稀硝酸且无气体产生,则两种溶液中的溶质可能是 ▲ 和 ▲ ;
(2) 若两种溶液均为无色,混合加热后产生一种无色能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,则两种溶液中的溶质可能是 ▲ 和 ▲ ;
(3)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,沉淀可能是 ▲ 。