为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
尿素[CO(NH2)2]是一种高效的肥料。在土壤中，尿素发生水解时缓慢释放出的氨气和二氧化碳都能被作物质吸收利用[CO(NH2)2+H2O===CO2+2NH3]。试回答：
⑴尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 ① 。
⑵120g尿素完全水解，可产生二氧化碳的质量为 ② g，氨气的质量为 ③ g。
有一混合溶液是由硝酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成，向该混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示，据此回答：
(1) 该混合溶液是由___① _____和____ ② ___组成的。
(2) 不含另外两种物质的理由：
一是_____________ ③____________
二是_______________④_______________________
小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般’’这个词呢?难道还有例外吗?
[查阅资料]Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。
[实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。
(1)金属钠保存在煤油中的原因________①_________________
(2)从实验②中，你能得出哪些信息?(任写三条)。____②___;______③_____;_______④______.
(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式____________⑤ _;__________⑥________
[结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
下图所示的实验装置我们常用：
⑴ 实验室制取氧气的一个化学方程式是 ① 。根据该反应原理我选用制取氧气的发生装置是 ② （填装置字母代号，下同），收集装置是 ③ 。
⑵ 检查装置B气密性的方法是 ④ 。
⑶ 用这些装置还可以进行实验探究。例如：碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的固态氮肥。碳酸氢铵受热易分解产生三种化合物，其中一种是氨气（NH3）。我猜想另外两种生成物是 ⑤ ；为了证明我的猜想，将A中生成的物质依次通过G装置和F装置，观察到G中现象 ⑥ ，F中现象是 ⑦ 。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。请你回答下列问题：
(1)铁在地壳中含量居所有金属元素的第 ① 位。
(2)高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生在炉部，试写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式________②__
(3)铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量为_③_。
(4)生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举两种生活中防止钢铁生锈的方法。
①_________④_____________ ②_______⑤_______________
