碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3
CaO+CO2↑。将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为
A．28.0 g B．44.8 g C．56.0 g D．78.0 g
已知Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 。将足量的细铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中，则下列图形表示正确的是
鉴别下列各组物质的方法中，不正确的是
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选项 |
被鉴别的物质 |
鉴别方法 |
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A |
冰和干冰 |
室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留 |
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B |
纯水和矿泉水 |
加热蒸发，看容器壁是否有“水痕” |
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C |
木炭和四氧化三铁 |
在空气中加热，看质量是否减少 |
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D |
一氧化碳和二氧化碳 |
把一只小白鼠放入其中，看能否存活 |
日常生活中的下列变化，属于化学变化的是
A ．菜刀生锈 B．瓷碗破碎 C．氧气加压变为淡蓝色液态氧 D．灯泡通电后发光
某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
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时间／s |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
120 |
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石灰水增加的质量／g |
0 |
3.0 |
5.0 |
6.0 |
6.6 |
6.6 |
6.6 |
（1）共产生二氧化碳气体 g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）
（3分）
味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）。某品牌味精包装上标注内容
如图所示，请回答：
（1）谷氨酸钠的相对分子质量为_______。
（2）谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为 。
（3）该味精每包含钠元素的质量为_______g。
