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今年全国“两会”代表委员们使用的“石头纸”,是以碳酸钙为主要材料,经特殊工艺处理...

今年全国“两会”代表委员们使用的“石头纸”,是以碳酸钙为主要材料,经特殊工艺处理后制成的。碳酸钙属于

A.氧化物                                  B.酸       

C.碱                                D.盐

 

D 【解析】略
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考点分析:
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某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4

 (1)CuSO4是重金属盐,能与蛋白质发生_________变化(选填“物理”或“化学”),使蛋白质失去原来的生理功能,所以CuSO4有毒。

 (2)为了测定废液中CuSO4的质量分数,该小组取了100g废液,逐滴加入NaOH溶液至过量.测得生成Cu(OH)2沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示:

①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。

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②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程,结果保留1位小数)。

③如果仍取l00g废液,向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液,充分反应后,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为m g,能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?__ ___ (填“能’,或“不能”)并说明你的理由。                                                                

                                                                                    

 

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)维生素C(化学式为C6H8O6)对人体的健康有重要作用。经研究表明,青少年每天都需要摄入60mg的维生素C,若其中的12mg由水果补充。请计算回答:

维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是        ,每个维生素C分子中含有     个原子,维生素C中碳元素的质量分数为           。(保留小数到0.1%)。

 

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过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。

【实验原理】2Na2CO4+ 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

【实验装置】

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【交流与讨论】

Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。

(1)装置②的作用是:               

(2)装置③的作用是:             

(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于        g;

Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是          ;(填序号)

A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收

B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为            

 

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下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是:(   )

A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2            B.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4

C.MgCl2、CuSO4 、NaNO3              D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3

 

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下列物质敞口长时间放置于空气中,质量会增加的是:(   )

    A.食盐水           B.石灰石          C.浓盐酸        D.浓硫酸

 

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