在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。下图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题。
(1)写出B、C的化学式：B__________，C__________。
(2)你能判断出A中含有的元素是__________，依据是______________________________。
(3)D与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________，该反应属于__________反应(填反应类型)。
食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有’两种：一种是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类，下同)。请问答下列问题：
(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式________________________________________。
(2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。SiO2是__________ (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，其中Si的化合价为____________________。
(3)小组在杳阅资料中，还发现了—种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着__________变化。与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做__________剂。
张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH值测定，结果如下：
参照上图，下列说法正确的是（ ）
A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量 B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：
2NaCl＋2H2 O 
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2。
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为 g。
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？
（假设生成的Cl2和H2全部逸出）
人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
（1）“Vc”属于________________化合物（填“无机”或“有机”）；
（2）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是________________；
（3）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：当这些“Vc” 完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少_______片；
假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种，发酵粉发酵过程会产生一种气体，你认为该气体是_________。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，则该白色粉末不是__________ (填商品名) ；另取少量白色粉末于试管
中，加入_______，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质
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性质 |
碳酸钠 |
碳酸氢钠 |
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溶解性 |
20℃时溶解度21.6g，溶解 时放热 |
20℃时溶解度9.8g，溶解时 放热 |
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加热 |
不分解 |
发生分解反应，分解产物为 碳酸钠、二氧化碳和水。 |
根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为________，否则为_______。
(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的
玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与___ __对比，读数。
