氯化钾与氰化钾(因为氰与氯字都是“气字”头)，可认为只是半字之差，但事关人命。氯化钾可补充钾盐，用于低钾血症的防治。氰化钾是剧毒品，0．2g就可使人致死。请从氰化钾的化学式(KCN)写出两项你获得的信息(即该化学式的涵义)：（1） ，（2） 。
一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知H2O和H2O2的质量比18：34，则氢元素和氧元素的质量比为
（1）市场上出售的补血麦片含微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成一种铁的化合物，起到补血的作用，写出其化学方程式：
。
（2）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气(NH3)把NO还原为氮气和水：
根据下列物质的性质，任意写一项它们的用途：
①氧气 ， ②干冰 ，
③石灰石 ， ④氮气 。
针对常见的灭火实例，填写所对应的灭火原理。
（1）用灯帽盖在酒精灯火焰上熄灭酒精灯： ；
（2）用高压水枪喷水灭火： ；
（3）扑灭森林火灾时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉： 。
小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。
【查阅资料】
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应。
2、生产H2速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件。
3、H+的浓度与1L溶液中H+ 数目成正比。
4、溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率。
【提出问题】
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）
②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？
【猜想假设】
Ⅰ、 Cl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响。
Ⅱ、 SO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响。
Ⅲ、 。
请回答问题①，完成猜想Ⅲ。
【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：
|
实验编号 |
铝片长度 |
H+浓度相同的酸 |
反应片刻后添加少量试剂 |
产生气泡的速率 |
结论 |
|
A |
2cm |
5 mL |
Na2SO4固体 |
无明显变化 |
（结论A） |
|
B |
2cm |
5 mL |
（试剂B） |
明显加快 |
Cl-对反应有促进作用 |
试剂B是 （化学式）固体。
【结论】结论A为 。
【反思】将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是 。
