我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
（1）[提出问题] 红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[猜 想] 红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。
（3）[实验验证]
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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实验一 |
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木条不复燃 |
常温下过氧化氢不分解 |
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实验二 |
在装有过氧化氢的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中 |
木条复燃 |
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（4）[结论] 红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂。
（5）[讨论与反思]有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验：
实验三：[实验目的] 探究______________________________________。
[实验步骤] ①准确称量红砖粉末的质量 ②完成实验二 ③待反应
结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、________ ④对比反
应前后红砖粉末的质量。
[分 析] 如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作
为过氧化氢的催化剂。
但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补
充一个探究实验：你认为还需要探究： ___________________________。
某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是 ，无色溶液是 。（只写一种假设）
[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用 收集一试管气体；
检验气体（写出操作方法） 。
[实验现象] ____________________________________。
[实验结论]此气体是________，原假设 。
几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：
(1) 万超同学说：“选择A与E或 组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的文字表达式为________________________。”
(2) 周琦同学说：“B可作实验室制取_______的发生装置；但应先检查装置的气密性，方法是： ______________________________________。”
(3) 文渊同学说：“D装置还可以收集和储备氧气，若要用水将装置中的氧气排出，应将水从（填a或b） 端通入。”
(4) 东升同学说：“我看到课外资料上介绍‘实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H2S),硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸’。”根据以上知识我现在明白了：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 ，收集装置是 。（填字母）
(5) 在实验中我们要遵守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有(只写一条)
过氧化氢（H2O2）溶液在MnO2催化下能迅速分解出氧气和水，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：
A B C D
（1）分液漏斗中应装入的物质是 ，锥形瓶中应装入的物质是 。
（2）某同学观察到锥形瓶内有大量的气泡时，开始用C装置收集氧气，过一会儿用带火星的木条试验瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因可能是
（3）用此法制氧气与用高锰酸钾制氧气相比，优点是 （填编号）
①生成物中只有氧气 ②不需加热 ③需加热
（4）装置D中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 （填编号）
①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
①写出它们的名称或化学式：A： C： D： F：
②黑色粉末B在A的分解反应中起 作用。
为了探究氨气（NH3）的某些性质，某同学做了以下实验：
下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象
A B C D
（1）通过实验，小明同学可得出氨气的两点性质，分别是：
① ；②
（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是
