下列对溶液的叙述，正确的是
A．无色透明的液体一定是溶液
B．水是一切溶液的溶剂
C．溶液中只能含有一种溶质
D．将饱和溶液降温后，不一定有晶体析出
下列实际应用中，利用中和反应原理的是
A．用稀硫酸除铁锈 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2 D．用生石灰作食品干燥剂
氢氧化钠是一种重要的化工原料。下列俗名不能表示氢氧化钠的是
A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠
木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成。他们决定对这个实验进行探究和改进。
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是______________________________；
（2）小波建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验。你认为这样建议的原理是______；
（3）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放 置、酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是 （合理答案都能得分）。
（4）检查了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
（5）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功
氯化钠用途广泛，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体：粗盐，这种方法属于__________（填“物理”或“化学”） 变化。粗盐经_____、过滤、______可得到初步提纯。
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子 （填“得到”或“失去”）1个电子形成钠离子(Na＋)，每个氯原子______（填“得到”或“失去”）1个电子形成氯离子(Cl－)，Na＋与Cl－由于静电作用而结合成NaCl。
高铁酸钾(K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾的物理性质是 ；
（2）保存高铁酸钾时应注意 ；
（3）试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。
