某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2。
【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是__________。
（2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是 ，理由是： 。
（3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是
。
（4）丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。
（1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是 。
（2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到 ，方可采用上面的装置进行实验。
【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为 。停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 。
【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起 作用。
（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选 来测定，具体的操作方法是： 。
（1）从下图中选择相关的适合仪器，将其编号写在相应的空格处。
①写出仪器f名称： 。
②用上述仪器的序号填写：量取15.0ml的H2O用到 。
（2）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是 。
（3）根据实验装置图，回答下列问题：
①用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是 ，采用此装置的原因是 ；其中二氧化锰在反应中起 作用。
②实验室制取CO2的化学方程式为 ；收集二氧化碳气体应选择的装置是 ，采用此收集方法的原因是 。
③如装置F所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，看到F中的实验现象是 ；证明CO2具有 的性质。
④某同学选用G装置进行实验，看到与上一步实验F中完全相同的实验现象，他由此得出与上一步实验完全相同的结论。此结论（答“合理”或“不合理”） 。
硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：
（1）操作a的名称 。
（2）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_______________________________。
（3）步骤④中滤液可重复使用的理由是 。
（4）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用
冷却结晶得到KNO3晶体的原因：_________________________
_____________________________________________________。
如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”或“微量”）；
(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；
(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。
小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟
石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是
。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；
乙同学猜想是CaCO3；
你认为是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。
如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）；
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。
