（2011年湖北武汉，32题）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1） 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是____ ___ _。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。（可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Mg－24 Cl－35.5 Fe－56）
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
（2011年山东聊城，6题）某同学家新换了淋浴喷头,从说明书上了解到该喷头是铜制镀铬的,他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动:
【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜;②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……
③铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.
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实验一 |
实验二 |
实验三 |
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实验方案 |
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实验现象 |
铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色 |
无明显现象 |
铝片表面产生气泡较快 |
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结论 |
铬能与稀硫酸发生反应,反应速率较慢 |
铜不与稀硫酸反应 |
铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快 |
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三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 |
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是
(2)实验一所发生反应的化学方程式是
(3)甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸,也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,你认为 (填“可行”或“不可行”).
(4)乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品是 .
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:
①
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱.
（2011年山东泰安，23题）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
A.X>Y>Z B.Y>X>Z
C.Y>Z>X D.X>Z>Y
（2011年湖北武汉，7题）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同
学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。
关于该实验，下列说法正确的是
A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小
B.实验所得滤液是纯水，可直接排放
C.滤渣中一定含铜和锌
D.发生的反应都是置换反应
（2011年山东潍坊，19题）右图是两种盐酸与铁铬合金的反应随铬（Cr）的质量分数变化的实验结果（铬与盐酸反应）下列说法错的是
A 、稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H+
B、 图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数
C、 同一种酸与铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加一直加快
D 、与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%的盐酸反应快
（2011年山东潍坊，13题、）把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放人盐溶液中，反应的结果如下表：
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盐溶液
金属 |
MgCl2溶液 |
Ni的盐溶液 |
CuS04溶液 |
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Ni |
无金属析出 |
— |
有金属析出 |
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Mn |
无金属析出 |
有金属析出 |
有金属析出 |
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．Mg Ni Mn Cu B．Cu Ni Mn Mg
C．Cu Mn Ni Mg D．Mg Mn Ni Cu
