（2011年湖南株洲，32题） “诚信”是中华民族的优良传统，但目前有不法分子将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金，人称“伪黄金”,(其反应化学方程式为：ZnCO3+C+Cu2O高温Zn+2Cu+2CO2↑)然后加工成“黄金”饰品出售，非法牟取利益。作为当代中学生，请你利用所学知识揭露“伪黄金”的庐山真面目。
(1)列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法： ；
(2)按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比 ；
(3)按以上化学方程式计算，若得到了26．4gCO2，消耗Cu2O的质量是多少? (要求写出计箅过程)
(4)请自拟一条标浯，倡导公民“诚信做人、合法经商”： 。
（2011年江苏南京，27题）某兴趣小组的化学探究浓硫酸与铁钉(碳素钢)反应后产生气体的成分。
【查阅资料】①Ｆｅ与浓Ｈ２ＳＯ４ 反应，加热，有ＳＯ２生成 ，
②Ｃ与浓Ｈ２ＳＯ４ 反应，加热，有ＣＯ２和ＳＯ２生成，
③ＳＯ２ 可使澄清石灰水变浑浊，
④ＳＯ２可使口红溶液的红色褪去，而ＣＯ２不能。
⑤ＳＯ２可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而ＣＯ２不能。
⑥碱石灰的主要成分是ＮａＯＨ和ＣａＯ
【实验探究】称取24.0克铁钉放入60.0ｍｌ浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中ＳＯ２的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能含有Ｈ２和Z气体，则Z气体可能是 。探究实验的主要装置如下图所示：
⑵装置A中试剂的作用是 。
⑶为确认Z的存在，需将装置甲(如图所示)拉入上述装置(填编号) 之间。装置甲中的液体名称是 。
⑷在实验中，如果观察到装置D中 ，且装置E中 ，则可确认Y中含有Ｈ２气体。
⑸如果需要测定限定体积气体Y中Ｈ２的含量，(Ｈ２约为0.01克)。除可用测量
Ｈ２体积的方法外， (选填“能”或“不能”)用称量上图装置D装置E的质量变化的方法，通过计算并说明你判断的理由。
（2011年安徽，15题）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式 。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
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实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
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① |
加入适量稀盐酸 |
有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 |
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② |
加入适量蒸馏水 |
固体部分溶解 |
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③ |
加入适量无水乙醇 |
固体部分溶解 |
【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
注意：若答对（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由
。
（2011年江苏盐城，19题）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
⑴小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。实验室常用 的方法检验这种可能含有的气体。
⑵小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，证实了自己的观点。
⑶小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
⑷小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2011年湖北武汉，32题）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1） 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是____ ___ _。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。（可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Mg－24 Cl－35.5 Fe－56）
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
（2011年山东聊城，6题）某同学家新换了淋浴喷头,从说明书上了解到该喷头是铜制镀铬的,他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动:
【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜;②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……
③铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.
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实验一 |
实验二 |
实验三 |
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实验方案 |
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实验现象 |
铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色 |
无明显现象 |
铝片表面产生气泡较快 |
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结论 |
铬能与稀硫酸发生反应,反应速率较慢 |
铜不与稀硫酸反应 |
铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快 |
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三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 |
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是
(2)实验一所发生反应的化学方程式是
(3)甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸,也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,你认为 (填“可行”或“不可行”).
(4)乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品是 .
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:
①
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱.
