鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3五瓶无标签的溶液。
（1）通过观察溶液的 直接鉴别出FeCl3溶液；
（2）小刚利用FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合，现象如右图所示：试管A中出现红褐色沉淀，B中既有红褐色沉淀有有气泡产生，C、D中取用原溶液是 ① 。他将C中溶液倒入A中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管C所的原溶液是 ② ；
（3）下强取除FeCl3溶液外的其他四种溶液各少量（可多次取用），将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合，同样达到了鉴别的目的。则他鉴别出Na2CO3溶液所依据的实验现象是
下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题
（1）A中能观察到的明显现象是 ；
（2）B中的反应可用化学方程式为 ；
（3）将这三个实验后所有物质倒入同一洁净烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ① ，可能含有的溶质是 ② 。
回忆教科书中有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤，回答下列问题。
【溶解】称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐步加入盛有10mL水的烧饼里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。称量尚未向烧杯中加入的粗盐质量。
【过滤】……
【蒸发】……
【计算产率】用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐的产率。
精盐的产率＝
×100%
（1）过滤时，玻璃棒的作用是 ；
（2）蒸发过程中，待蒸发皿中出现 固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（3）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况会导致产率明显偏低 （选填字母序号）
A溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B蒸发时有一些液体、固体溅出
C提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
观察下列各图，回答有关问题
（1）仪器a的名称是 ；
（2）实验室制取CO2，其反应原理可用化学方程式表示为 ① ；其发生装置可选用上图中的 ② （填装置序号，下同），收集装置可选用 ③ ；
（3）利用收集到的CO2进行图E所示实验，观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，体现出CO2的密度比空气大和 的性质。
根据金属的化学性质，将下表中内容补充完整
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反应物 |
反应规律 |
反应规律的应用举例 |
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金属+氧气 |
大多数金属能和O2反应生成金属氧化物 |
铝表面形成致密的氧化薄膜，阻止铝进一步氧化 |
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金属+酸 |
在金属活动性顺序里，位于 ① 的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和H2 |
用盐酸和稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） |
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金属+盐 |
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成 ② |
将Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入 ③ 溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱 |
实验中注意安全是至关重要的，回答下列有关问题。
（1）点燃H2前需要检验H2的 ；
（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，利用了灭火原理中的降低温度和 ；
（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，可用NaOH溶液吸收有毒的SO2，产物是H2O和能溶于水的Na2SO3，这一反应可用化学方程式表示为 。
