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某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金10g,向其中...

某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。

 

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求:①稀硫酸中溶质的质量分数。

②合金中铜的质量分数。

 

【解析】 由图示可知,当加入20g稀硫酸时,合金中的锌恰好反应完全,产生0.1g氢气        设参加反应的硫酸的质量为m,合金中锌的质量为n        Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑    ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅(1分)        65   98            2      ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅(1分)        n    m            0.1g    ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅(1分)        98 / m == 2 / 0.1             ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅(1分)        m == 4.9 g                  ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅(1分)        ①稀硫酸的溶质质量分数为:(4.9g / 20g)×100% == 24.5%  ┅┅(1分) 65 / n == 2 / 0.1g        ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅(1分) n == 3.25 g                 ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅(1分) ②合金中铜的质量为:10g – 3.25g == 6.75g   ┅┅┅┅┅┅┅┅(1分) 合金中铜的质量分数为:(6.75g  / 10g)×100% == 67.5%    ┅┅┅(1分)        答:稀硫酸的质量分数为24.5%,合金中铜的质量分数为67.5%。 【解析】略
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考点分析:
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【提出猜想】反应后气体的组成可能是:①CO和CO2;②只有CO2;③                

【实验探究】该同学为了验证自己的猜想,用下列装置进行实验:

 

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①装置B中氢氧化钠溶液的作用是                                   

②装置A中出现的现象是                                           ,发生反应的化学方程式是                                        ,用带火星的木条伸入D中出现的现象是                                             

【实验结论】通过实验验证,猜想③成立。

 

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6ec8aac122bd4f6e   6ec8aac122bd4f6e    6ec8aac122bd4f6e    6ec8aac122bd4f6e    6ec8aac122bd4f6e

 A                B           C          D            E

 

据此回答下列问题:

①写出仪器名称:a                     ;b                    

②若要制取氧气,发生反应的化学方程式为                         

③若要制备二氧化碳,可选用的装置是                           

 

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