(4分)用化学方程式解释下列现象：
(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是__________________________________；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是___________________________。
(3分)天然气的主要成分是甲烷(CH4)，作为一种洁净环保的优质能源，几乎不含
硫、粉尘和其他有害物质，燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善环
境质量。请完成下列问题：
①甲烷(CH4)中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为___________；
②从分子角度，CH4表示的意义为_________________________________；
③从物质角度，CH4表示的意义为_________________________________。
(②、③题只需给出一种合理答案)
许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A．H+ Na+ 0H- NO3-
B．Na+ K+ Cl- OH-
C．H+ K+ CO32- HCO3-
D．K+ Ba2+ Cl- SO42-
学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物
混合物 思路方法 选用物质
A．CO2(CO) 点燃 空气
B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤 石灰乳[Ca(OH)2]
C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤 铁粉
D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
|
温度 （℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
|
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
32 |
45.8 |
64 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
246 |
|
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39 |
39.8 |
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
②30℃时，KNO3的溶解度是________g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3
⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是_________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
