实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。
（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：
（1）装置Ⅰ是加热固体的装置，指出其中的错误 ；要改正错误需要操作的按钮时 （填字母）。
（2）使用装置Ⅱ制取O2, 化学方程式为 。
（3）使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是 。
（4）实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有 （填化学式）。
（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：
（5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→ → → →E（填写字母）。
（6）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中的质量分数为 。
（7）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会 （填“增大”、“减少”或“不变”）
为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为 g.
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （只写一条）。
（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，
理由是 。
有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
（1） 固体粉末中一定有 ，一定没有 。
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中
；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 。
（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为 。
（4）写出实验步骤②的化学方程式 。
（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是
煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：
(1)第①步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。
(3)第③步反应的基本类型属于 。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为 。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点
。
“吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据。食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病。右图为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题：
(1)成年人缺碘会引起 。
(2)碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为 。
(3)从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 ，
(4)根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为 mg／kg（保留到小数点后一位）。
(5)工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应时KH(IO3)2与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为 。
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 （填化学式）
（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH （填“﹥”“﹦”或“﹤”）7。
（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。
（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是 。
