Question

（3分）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O)

  请计算：

  (1)这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量。

(2)若所用的氢氧化钠溶液是用40％的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量。

Answer

（1）【解析】
设H2SO4的质量为x

    NaOH的质量：80g×10％=8g………………………………………………．．(1分)

         2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

           80     98

8g      x

         80／8 g = 98／x…………………………………… ……………………．(1分)

            x=9.8g…………………………………………………………………．(1分)

（2）【解析】
方法一：设浓溶液质量为y

    y×40％=8g×10％

y=20g…………………………………………………………………………… (1分)

水的质量：80g－20g=60g………………………………………………………(1分)

方法二：设稀释过程中需加水的质量为m

(80g－m)×40％=80g×10％…………………………………………………(1分)

m=60g……………………………………………………………………… (1分)

【解析】略