饮酒会使人的中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。2011年5月1日开始，《刑法修正案》和修改后的《道路交通安全法》开始实施，对醉酒驾车者一律刑事拘留。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
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饮酒驾车 |
20毫克／100毫升 ≤ 血液中的酒精含量 ＜ 80毫克／100毫升 |
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醉酒驾车 |
血液中的酒精含量 ≥ 80毫克／100毫升 |
（1）某司机驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为138毫克，他属于 68 驾车；（1分）
（2）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中酒精的含量，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4＝2Cr2(SO4)3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，则X的化学式为 69 。（1分）
A．CO2 B．SO2 C．O2 D．H2
（3）乙醇（C2H5OH）俗名酒精，由 70 种元素组成，其中碳、氧两元素的质量比为：
71 。（2分）
化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 |
有气泡冒出。 |
氢氧化钠溶液一定变质了。 |
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。
（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 |
有 62 生成。 |
说明原溶液中一定有碳酸钠。 |
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（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 |
溶液变红色。 |
说明原溶液中一定有 63 。 |
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 64 （填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
65 。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，
你认为该方案 66 （填“可行”或“不可行”）。
[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很
多，试另举一例： 67 。
现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
A B C D E F
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：
a 49 b 50 c 51
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是 52 ，请写出该反应的化学方程式： 53 。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是 54 ，请写出反应的化学方程式： 55 ，其中二氧化锰起 56 作用。若用D装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论） 57 。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为： 58 ，常用的发生装置和收集装置是 59 ，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的 60 （填“m”或“n”）相连。
（5）能用E装置收集的气体有 61 （任举一例）。
分类学习是化学学习中常用的方法，通过按一定标准分类研究，往往可以收到事半功倍的效果。
（1）我们在初中阶段将化合物简单分为氧化物、酸、碱、盐等。根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可进一步将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐……。则CaCO3、Na2CO3、K2CO3等盐都属于 42 ；它们都能与稀盐酸反应生成 43 气体。
（2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、 44 、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火。铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的 45 、水蒸气等发生化学反应的过程，同理，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈，请任举一例防止铁制品锈蚀的具体方法： 46 。
（3）仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃，如烷烃、烯烃、炔烃等。烷烃中最简单的是甲烷（CH4），其余随碳原子数的增加，依次为乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等。如果烷烃中的碳原子数为n，则烷烃的化学式可以用通式 47 表示。它们在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： 48 。
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点表示t1℃时，A、B两物质的溶解度 38 。
（2）在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A 39 B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，将30 g B物质加入50 g水中，所得溶液是 40 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 41 g。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
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IA |
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0 |
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12 |
1 H 氢 1.008 |
2 He 氦 4.003 |
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IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
||||
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2 |
3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
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3 |
11 Na 钠 22.99 |
12 Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 33 。
（2）表中不同种元素最本质的区别是 34 （填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： 35 （填字母序号）、……
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易 36 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 37 关系密切。
