我市有丰富的石灰石资源。高温煅烧石灰石可生成生石灰(Ca0)，从物质分类来看，CaO属于
A.酸 B．碱 C．氧化物 D.盐
绿色能源不会给我们的环境带来污染，以下属于绿色能源的是
A．氢气 B煤 C．石油 D天然气
空气中含量最多的物质是
A 02 B.N2 C. H20 D C02
（2011年·衡阳）某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。
试通过计算回答下列问题：
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为 _________（计算结果保留0.1%）
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？
（2011年·衡阳）在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或两种,其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③ 。
小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成。
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实 验 步 骤 |
可能出现的实验现象 |
实验结论 |
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⑴取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 |
产生 |
假设③成立 |
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⑵取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸 |
放出无色气体 |
假设 成立 |
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⑶取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸 |
没有明显现象 |
假设 成立 |
小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为 。因此他得出的结论是只有假设 成立，该假设成立说明教师做的实验是 （选填“恰好完全反应”、“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”）
（2011年·衡阳）酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。
请据图回答下列问题：
⑴写出图中有标号仪器的名称：① ______ ② __________
⑵A中溶液呈_______色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈______色。
⑶该实验反应的化学方程式为_________________。
⑶ 璃棒在该实验中的作用是________，其目的是__________。
