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下列图示实验操作中,错误的是( )

下列图示实验操作中,错误的是(    )

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:D 【解析】略
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考点分析:
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淑平同学在我市某食品厂生产的盒装饼干中,发现盒内有一小包东西,其上标有“干燥剂”、“主要成分是生石灰”、“请勿食用”等字样。为了提高自己的实验探究能力,淑平决定对这包干燥剂展开探究。

(1)她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中,充分搅拌后,触摸杯壁,感觉有点热。将其过滤,得到白色沉淀物和滤液。

(2)联系到空气成分和CaO的性质,她对白色沉淀物的组成提出了以下假设:

假设1:是CaO和CaCO3的混合物

假设2:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物

假设3:只有 CaCO3

假设4:只有Ca(OH)2

其中假设____(填序号)不合理,原因是________________________(用化学方程式表示)

(3)为了判断其它几种假设的合理性,该同学继续进行实验:

①取少量沉淀物放入试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,由此可否定假设____________。

②为了得到最后结论,他再取少量沉淀物放在另一支试管中,加入少量水振荡,静置后,滴入酚酞试液,呈红色,说明只有假设______合理。

(4)从此,淑平同学明白了:

①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有_________性且_________热。

②该干燥剂吸水后会变质,变质后的物质可能是CaCO3。写出CaO变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程式_______________________。

③空气中的水份、氧气等能引起食品变质。一般采用__________________(写出两种方法)等包装方法可以防止或延缓食品变质。

 

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)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:

实验次数

1

2

3

4

5

稀盐酸的累计加入量

5.0g

10.0g

15.0g

20.0g

25.0 g

剩余固体的质量

1.5g

1.0g

0.5g

0.3g

0.3g

请计算:

(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为    ,石灰石中碳酸钙的质量分数为     

(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。

 

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海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:

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(1)贝壳主要成分的化学式是____________

(2)操作a的名称是______,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______

(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:6ec8aac122bd4f6e

(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:

______________________________,③______________________________

 

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(4分)要收集得到较纯净的物质,下列除去杂质(括号中为杂质)方法正确的是______:

①CO(CO2)——通过装有烧碱溶液的洗气瓶; ②CO2(CO)——导出在空气中点燃;③O2(水蒸气、CO2)——通过装有生石灰的干燥管;④KNO3固体(NaCl固体)——溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液,再降温结晶;⑤铜片(表面的氧化铜)——用稀硫酸浸泡,再水洗、干燥;⑥铁粉(氧化铁)——用稀盐酸浸泡,再过滤、水洗、干燥。

 

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下列各组物质,能在pH= 1的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是    (    )

A.NaNOHCI  Na2SO4         B.NaNO3  NaCI  CuSO4

C.NaCI  Na2SONa2CO3       D.NaOH   BaCI2  Na2SO4

 

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