实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O(此反应是放热反应)，实验装置如图4所示。试回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是 （填编号）
A．防止NaNO2饱和溶液蒸发
B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO2饱和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是 （填编号）
A．冷凝
B．冷却氮气
C．缓冲氮气流
（3）加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是
（4）收集N2最适宜的方法是 （填编号）
A．用排气法收集在集气瓶中 B．用排水法收集在集气瓶中
C．直接收集在气球或塑料袋中
四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：
甲：用固体氯化钠和水
乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释
丙：用粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）和水
丁：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
（1）实验中四位同学共同用到的实验仪器有 、
（2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应（填序号）
A．增加砝码 B．移动游码
C．取出一些NaCl固体 D．再加一些NaCl固体
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
（3）乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取 ml的水。
（4）丙应进行的实验步骤是（填序号） 。
①溶解 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤装瓶并贴标签 ⑥称量
假设需粗盐50g，最好应量取 ml水来溶解（20℃、SNaCl=36g）
（5）丁用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液 g
啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质。
（1）观察一瓶啤酒，没有看到气泡，打开啤酒瓶盖，会有大量的气泡产生，原因是
（2）要使啤酒产生更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，其他方法是
（3）已知从啤酒中产生的气体是二氧化碳，请你设计两种实验方法检验啤酒中的二氧化碳。请在下表中写出所用的实验药品或用品和实验现象。
|
实验方法 |
实验药品或用品 |
实验现象 |
|
方法1 |
|
|
|
方法2 |
|
|
如图3所示，A、B两烧杯中分别装有等质量、等质量分数的稀硫酸，烧杯上方悬挂一金属等臂杠杆，杠杆中央的金属滑片可随杠杆左右摆动（摆动幅度足够大），杠杆两端各悬挂一完全相同的塑料小球，杠杆平衡；向A、B两烧杯中分别加入一定量的锌粒和铁粉，恰好反应后：
（1）A烧杯内小球将 （填“上浮”、“下沉”或“不变”）
（2）B烧杯内发生反应的化学方程式的是
（3）闭合电键K后，电流表 （填“A1”或“A2”）有示数
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
|
温度/℃ |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
|
溶解度/g |
NaCl |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
|
KNO3 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为
（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是
用图2所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3 固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同
（1）由于试管内气体的压强 （选填“增大”或“减小”），使得玻璃管内液面上升。
（2）NH4NO3固体溶于水 （选填“放出”或“吸收”）热量。
（3）活性炭吸附气体的能力随温度 而增强
