（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
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温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
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溶解度 /g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4[ |
39 |
39.8 |
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KNO3 |
13.3 |
20.9 |
32 |
45.8 |
64 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
246 |
（1）上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
（2）30℃时，KNO3的溶解度是________。
（3）KNO3中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。
（4）若要在某一温度下,配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是 。
（5）右图试管中盛放的是室温下KNO3饱和溶液（底部有少量未溶的KNO3），若将下列物质分别放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中固体溶解的是 （填字母序号）。
A．氢氧化钠 B． 氯化钠 C．硝酸铵 D．干冰
E．生石灰
（6分） A与B在催化和加热的条件下生成C和D， A、C、D的微观示意图如下图所示。
（1）1个 A分子中含有 个原子。
（2）C的化学式为 。
（3）D由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（4）B的微观示意图可表示为 （填数字序号）。
（5）该反应中B和C的质量比为 。
（6分）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。下图是自来水厂净化水过程示意图。
（1）上述净化水的方法有：沉淀、 、 、消毒等。
（2） 投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄生虫。自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，其中氯元素的化合价为 ；完成下列工业制二氧化氯的化学反应方程式：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 ClO2 + 。
（3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是 。
A．洗菜的水用来浇花 B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷 D．洗澡擦浴液时，关上水龙头
（4）自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出固体Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。
（5分）化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题。
（1） AD钙奶中“钙”指的是 （填“元素”、“原子”或“分子”）。
（2）“梅花香自苦寒来”。我们能闻到花香，是由于 。
（3）生石灰可作干燥剂，生石灰的化学式为 。
（4）我们常用洗涤灵清洗餐具上的油污，是因为洗涤灵具有 作用。
（5）静脉注射葡萄糖溶液可以补充能量。5%的葡萄糖注射液中溶质与溶剂的质量比为
。
地壳中含量最多的元素是
A．氧 B．硅 C． 铝 D． 铁
决定元素种类的是
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
