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节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府...

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是:把含硫矿物燃烧,生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫,最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

某纯碱样品中含有少量硫酸钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验:

《实验原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

                              

《实验装置》

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《实验步骤》

 ①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。

 ②称量并记录B的质量(m1)。(称量时注意封闭B的两端。)

 ③按动鼓气球,持续鼓入空气约1分钟。

 ④连接上B、C。

 ⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。

 ⑥按动鼓气球,持续约1分钟。

 ⑦称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)

 ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是:                             ,以免使测定结果偏大。

(2)        (能或不能)用稀盐酸代替稀硫酸,因为盐酸具有        性,会使测得碳酸钠的质量分数          (填偏大、偏小或不变,下同);若去除干燥管C,则测得碳酸钠的质量分数将会          

(3)E装置的作用是                                                    

(4)本实验能否省略③、⑥两个步骤?                (填能或不能),原因分别是                                                        

(5)若所取样品的质量为6g,分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水,称得m1为51.20g,m2为53.40g,(计算结果保留两位小数)

求:(1)样品中碳酸钠的质量分数为多少?

(2)D装置中正好反应后,所得溶液的溶质质量分数是多少?

 

SO3+H2O=H2SO4 ⑴  吸收空气中的二氧化碳和水,防止干扰实验。 (2)不能、挥发性、偏大、偏大(3)干燥生成的二氧化碳 (4)不可以,因为都要用空气赶二氧化碳,防止生成的二氧化碳溶解水中 (5)m二氧化碳=m2—m1=2.20g,m碳酸钠=5.30g    生成的 m碳酸钠=7.1g      m碳酸=4.9g      m碳酸溶液=4.9g ÷5%=98g    Na2CO3%=/6×100%=88.33%   D装置中所得溶液的溶质质量分数是Na2SO4%=(6-5.3+7.1)g/(98+6-2.2)g=7.66% 【解析】实验目的:测定某纯碱样品中其碳酸钠的质量分数,通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。干燥管都是吸收空气中的二氧化碳和水,防止干扰实验。)D装置中正好反应后,所得溶液的为硫酸钠溶液,但是硫酸钠样品中有一部分,还生成一部分。关键是溶液的总质量要注意求实数,二氧化碳逸出要减去其质量。
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考点分析:
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镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

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(1)为了使 MgCl2转化为沉淀,试剂A可以用______,

加入试剂A过量的目的是                  ,验证MgCl2已完全沉淀的方法是____________。

 (2)加入试剂A后,能分离得到沉淀的操作名称是____    ____。

 (3)试剂C可选用____          __。

 (4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式:          ___                                      _  _。

(5)海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:                            

 

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在下面关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质,甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质,丁是建筑材料的主要成分,G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊变蓝,J是赤铁矿的主要成分。

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(1)写出化学式:甲是            ,G是              

(2)写出H与J反应的化学方程式:                              ;

(3)J溶解于稀盐酸中,溶液呈黄色,反应完全后,再向溶液中加入纯净的D的粉末,溶液逐渐变成浅绿色,写出有关变化的化学方程式:                                                  

 

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结合图示实验装置,回答下列问题。

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(1)图中a、b仪器的名称:a              ,b           

(2)用高锰酸钾固体制氧气,选用的发生装置是__________(填“A”、“B”或“C”),装入药品前应先                  ,反应的化学方程式是                             

(3)实验室用B装置制取二氧化碳时,b中应加入___________。要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用盛放              (填一种化学药品的名称)的D装置。如用E装置收集CO2,则气体应从_________端通入(填“c”或“d”)。

(4)用块状固体和液体不加热制取气体时,改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是                        (答出一点即可)

 

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草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4)等],菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)豆腐和上述几种蔬菜混合食用,可能诱发“结石”症。

(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是          

(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4== CaC2O4↓十H2SO4

请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式

                                                        

 

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写出下列化学方程式:

(1)在MnO2中加入双氧水                    ,MnO2       作用。

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液混合                               

(3)有水生成的复分解反应                                     

(4)铁制容器不能盛放农药波尔多液                             

该反应属于基本反应类型中的                 反应。

 

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