（8分）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.040g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
（1）能否用托盘天平称量0.040g镁带样品 。（填“能”或“不能”）
（2）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？
。
（3）.经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是多少？（要求写出计算过程）（4分）
(4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。
（2）若选择高锰酸钾制备和收集氧气，则应选择装置 （填字母编号）。该套装置有一处不足的地方，请指出并加以改进 。写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式 。
（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在水中，观察到的现象是 。
（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是
收集装置是 （填字母编号）。
（8分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
|
实验序号 |
H2O2溶液溶质质量分数% |
H2O2溶液体积/mL |
温度℃ |
MnO2的用量/g |
收集氧气的体积/mL |
反应所需 的时间/s[ |
|
① |
5 |
1 |
20 |
0．1 |
4 |
16.75 |
|
② |
15 |
1 |
20 |
0．1 |
4 |
4.04 |
|
③ |
30 |
5 |
20 |
0．1 |
2 |
49.21 |
|
④ |
30 |
5 |
20 |
0．5 |
2 |
10.76 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；
从实验 和 对比可知，化学反应速率与催化剂的关系是：
。
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
。（2分）
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。
（4）还有哪些因素可能影响该反应的速度呢?
请说出你的一个猜想: 。
（4分）右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
（1）该反应的反应物和生成物中，共涉及 种
元素 种分子。
（2）若黑球代表碳原子，大白球代表氮原子，小白球代
表氧原子则生成物中的氧化物的是 （填名称）， 此反应的化学方程式为 。
（5分)钢铁是使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。
(2)人们常用 “铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，
如铁丝与盐酸反应放出氢气，反应的化学方程式是____________ ______。
(3)在mg质量分数为10%的硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。
②硫酸铜溶液的质量m=________________g。
（8分）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。
（2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶【解析】
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是
（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________
保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。
（4）反思：
①若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若用量筒来量取水时，仰视，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
