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(8分)某课外活动小组同学用图12装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单...

(8分)某课外活动小组同学用图12装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程是:

①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.040g。

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示(未装药品)装配好仪器。

③检查装置气密性。

④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞。

⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置。

6ec8aac122bd4f6e⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应。

⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题:

(1)能否用托盘天平称量0.040g镁带样品         。(填“能”或“不能”)

(2)若不改变温度,如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性?

                                                                 

(3).经换算,该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是多少?(要求写出计算过程)(4分)

(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果         (填“是”或“否”)。理由是                                  

 

【解析】略
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考点分析:
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(2)若选择高锰酸钾制备和收集氧气,则应选择装置           (填字母编号)。该套装置有一处不足的地方,请指出并加以改进                                    。写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式                                      

(3)已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在水中,观察到的现象是                                        

(4)加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气,应选择的反应发生装置是     

          收集装置是                (填字母编号)。

 

 

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(8分)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号

H2O2溶液溶质质量分数%

H2O2溶液体积/mL

温度℃

MnO2的用量/g

收集氧气的体积/mL

反应所需

的时间/s[

5

1

20

0.1

4

16.75

15

1

20

0.1

4

4.04

30

5

20

0.1

2

49.21

30

5

20

0.5

2

10.76

(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与                            有关;

从实验             对比可知,化学反应速率与催化剂的关系是:                     

                                                 

(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:

                                                                                           。(2分)

(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量               (选填“减小”或“不变”或“增大”)。

(4)还有哪些因素可能影响该反应的速度呢?

请说出你的一个猜想:                                                      。

 

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(4分)右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同的原子。

 

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(1)该反应的反应物和生成物中,共涉及       

元素          种分子。

(2)若黑球代表碳原子,大白球代表氮原子,小白球代

表氧原子则生成物中的氧化物的是           (填名称),      此反应的化学方程式为                                 

 

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(5分)钢铁是使用最多的金属材料。

(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是_______________。

(2)人们常用 “铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应,

如铁丝与盐酸反应放出氢气,反应的化学方程式是____________             ______。

(3)在mg质量分数为10%的硫酸铜溶液中加入铁粉,充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g

①滤渣的成分是__________,滤液B的成分是_________________。

②硫酸铜溶液的质量m=________________g。

 

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(8分)某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液,请你参与完成:

(1)计算:氯化钠的质量为            g,水为             g。

(2)称量:用托盘天平称量,氯化钠应放在             (填“左盘”或“右盘”)。

(3)溶【解析】
用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是        (从下列中选用:10mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液体时,量筒必须放平,视线与液体的_________     保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是         

(4)反思:

①若称取的氯化钠中含有水分,则所配制的溶液溶质质量分数会             (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若用量筒来量取水时,仰视,则所配制的溶液溶质质量分数会             (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

 

 

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