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(5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0...

(5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl),反应得到沉淀的实验数据如下表:

 

加入氢氧化钠溶液质量 (g)

35.0

40.0

45.0

反应得到沉淀的质量 (g)

2.5

2.9

2.9

试回答下列问题:

(1)上述实验中,__         __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

(2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。

(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

 

(5分)(1)丙   (2)95%   (3)9.8% 【解析】略
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考点分析:
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(5分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质,成分是什么?

【猜想假设】猜想一:全部是CaO;      猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物;

猜想三:全部是Ca(OH)2;   猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含 

            

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有            

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下三种方案。

    另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验,并填写表中的空白:

6ec8aac122bd4f6e

写出方案二发生的化学反应方程式                           

【实验结论】通过以上实验探究,得出猜想         成立。

【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因,认识到实验室保存氧化钙应注

                   

 

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(7分)某同学在自主学习酸的知识时,设计了以下实验报告,请将实验报告补充完整。

【实验目的】                                                  

【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等

【实验内容】

实验

步骤

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

实验

现象

 

溶液变为     

稀酸中的铁片表面都有     产生;

铜片表面都没有明显现象

 

溶液由红色变为无色

分析

结论

 

结论:

稀酸能与指示剂作用

铁与稀硫酸反应的化学方程式为

                             

结论:稀酸能与较活泼金属反应

 

结论:

酸能              

【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因                    

 

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(5分)小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望,特邀你协助完成下列活动与探究。

[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?

[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与

水的体积比为1:1)浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:

汁液

在不同液体中的颜色变化

蒸馏水

稀酸溶液

稀碱溶液

紫卷心菜

蓝紫色

红色

绿色

牵牛花

紫色

红色

蓝色

胡萝卜

橙色

橙色

橙色

[得出结论]                        的汁液能做酸碱指示剂,            的汁液不能做酸碱指示剂。

[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈      性(选填“酸”或“碱”或“中”)。

[反思与评价] 小林发现,上述汁液无法测出溶液的酸碱度,请你告诉他,在实验室测定溶

液的酸碱度常用                          

 

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(6分)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:

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(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______________________。

(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是_________。

(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见右图,则称取的NaCl

质量为         

(4)根据计算需要量取水的体积是         (水的密度为1g/mL)。量取读数时,右图视线角度正确的是_______。(选填字母标号)

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(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数     (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。

 

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(3分)下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度:

温度(℃)

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度(g)

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

(1)硝酸钾的溶解随温度的升高而            (填“增大”或“减小”)

(2)在20℃时,向100g水中加入120g硝酸钾固体,充分混合后所得溶液为            (填

“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高至60℃(不考虑溶剂的变化),则该溶液中溶质的质量分数为          (精确到0.1%)。

 

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