Question

某化学活动小组探究金属的反应规律。

【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                       。

（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；

（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                       ；

（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量。

【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是             。

A．滤出的固体中一定含有铜

B．滤出的固体可能含有铁和镁

C．滤液中可能含有硫酸铜

D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

Answer

【探究一】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

（1）镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快

（2）甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高

（3）等于

【探究二】ACD（2分，漏选给1分，有错误选项不给分）

【解析】本题从不同角度分析实验过程中的各个环节，从实验目的到实验现象，到实验结果，很有深度，是一道很好的中考题。

甲中发生的是镁和稀硫酸反应，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气

（1）通过产生气泡的速率可以知道镁的活泼性比铁强

（2）由长颈漏斗中的液面的高度，甲图中液面的高度比乙图中液面的高度要高，所以可以知道镁和稀硫酸反应放出的热量比较多

（3）所用金属过量，酸完全反应，酸中的氢元素全部转化到了氢气中，酸完全反应氢元素的质量就相等，所以产生的氢气的质量就相等

（4）可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断；首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对B进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断

A.因为镁粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，故说法正确

B.滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以不正确

C. 因为金属镁的质量不确定，所以硫酸铜是否含有未知，说法正确

D. 因为镁粉参与反应，所以滤液一定有硫酸镁，硫酸亚铁不可能参与反应，因为产物中没有铁存在，说法正确