（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7。
计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数。
（2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。
（3分）“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷CO2 + 4H2=CH4 + 2H2O。计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量是多少。
（7分）学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：
2Mg + CO2=2MgO + C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。
②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）
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Ba2+ |
Ca2+ |
Na+ |
Cu2+ |
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OH– |
溶 |
微 |
溶 |
不 |
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CO32- |
不 |
不 |
溶 |
不 |
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Cl- |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
① Na2O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的。
【验证猜想】（最终猜想④是正确的）
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步骤 |
实验操作 |
主要实验现象 |
结论(燃烧产物判断) |
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（1） |
取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止 |
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燃烧产物中肯定有炭 |
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（2） |
取（1）所得少量上层清液，加入 |
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（3） |
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在步骤（3）中也可以通过加入 试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）。
【结论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。
（5分）氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。
（1）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有 。若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象 。从环保的角度考虑C烧杯中装有 溶液。
（2）工业上常把氯气（Cl2）通入石灰乳（熟石灰和水混合），经过滤、干燥等一系列处理后制得漂白粉固体。请推断漂白粉固体中的主要化学成分有 。（用化学式表示）
（7分）请根据下图回答问题。
（1）实验仪器a的名称是 ，使用时应注意 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，所选用的发生和收集装置分别为 （填字母序号），证明二氧化碳已经收集满的方法是 。
（6分）（1）下列有关初中化学常见物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M均为常见单质，E为难溶于水的白色沉淀，F为最简单的有机物。
①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C有剧毒。
② M＋B→G（此反应是获取能量的最清洁反应）
③ D＋L→E＋G
写出E的化学式：E ；写出固态D的俗称 。
转化③的化学方程式 。
F在B中充分燃烧的化学方程式 。
（2）现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是 。
A．X一定是碳酸钠溶液
B．Y一定是稀盐酸
C．N转化为铁的反应都属于置换反应
D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应
