金属在生产生活中应用广泛。
1.以下用品中，主要利用金属导电性的是 ________（填字母序号）。
A．铝箔 B．铜导线 C．炒锅
2.目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。钢铁锈蚀的条件是_________；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式_________。
3.一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是_________（填字母序号）。
A．银块 B．铜块 C．铅块 D．锌块
4.将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图所示）一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有________；加盐酸后溶液中的溶质一定有________。
空气中体积分数约为21%的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7。
计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数。
（2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。
（3分）“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷CO2 + 4H2=CH4 + 2H2O。计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量是多少。
（7分）学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：
2Mg + CO2=2MgO + C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。
②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）
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Ba2+ |
Ca2+ |
Na+ |
Cu2+ |
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OH– |
溶 |
微 |
溶 |
不 |
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CO32- |
不 |
不 |
溶 |
不 |
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Cl- |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
① Na2O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的。
【验证猜想】（最终猜想④是正确的）
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步骤 |
实验操作 |
主要实验现象 |
结论(燃烧产物判断) |
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（1） |
取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止 |
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燃烧产物中肯定有炭 |
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（2） |
取（1）所得少量上层清液，加入 |
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（3） |
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在步骤（3）中也可以通过加入 试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）。
【结论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。
（5分）氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。
（1）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有 。若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象 。从环保的角度考虑C烧杯中装有 溶液。
（2）工业上常把氯气（Cl2）通入石灰乳（熟石灰和水混合），经过滤、干燥等一系列处理后制得漂白粉固体。请推断漂白粉固体中的主要化学成分有 。（用化学式表示）
