2011年10月17日，重庆奉节县大树镇富发煤矿发生瓦斯爆炸，造成重大人员伤
亡。这里所说“瓦斯”的主要成分是
A.H2 B.CO C.SO2 D.CH4
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。
[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 （写一个）
[探究过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，溶液C中一定含 离子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 ，反应的方程式为 。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 。
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 （填序号）
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
（1）反应产生的CO2的质量为 g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： 。
【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2 生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[探究过程]
（1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH—
（2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
（3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl2溶液已过量
[实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③
[拓展延伸]
（1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g
（2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。
（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。甲酸分解的化学方程式为：HCOOH 
CO↑+ H2O，浓硫酸在反应中起 作用。
Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。
① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲→ → → → →尾气处理（填序号）。
② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是 ；装置乙的作用是 。
③ 装置丁中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色而非黄色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是 。
金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）。
（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有 。
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是 （填序号）。
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
下图中所涉及到的物质均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件均已略去）。其中A、D都是碱，A溶液与C溶液能发生复分解反应；E是天然气的主要成分。请回答下列问题：
（1）请写出图中E、D的化学式：
E 、D ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与F反应 ；
②B与G反应 。
能源与环境是目前世界各国共同关注的问题，请回答：
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和 。化石燃料的燃烧会产生大量的可吸入颗粒物，污染空气。南京将从今年7月起正式发布PM2.5检测数据，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列说法错误的是
A．燃烧树叶和秸秆，都会产生PM2.5
B．PM2.5颗粒很小，对人体健康无任何影响
C．PM2.5是二氧化硫分子和二氧化碳分子的混合物
D．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
（2）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，如果二氧化碳排放过多会引起 效应。绿色植物通过光合作用吸收CO2，为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是 （填字母）。
A．开发新能源 B．缓解用电紧张，大力发展燃煤发电 C．低碳生活，绿色出行
（3）化石燃料的燃烧还会产生SO2，大气中SO2含量过高，会引起 。SO2是一种酸性氧化物，酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：
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酸性氧化物 SO2 |
对应的酸 H2SO3 |
|
碱性氧化物 CaO |
对应的碱 Ca(OH) 2 |
①酸性氧化物SO2和对应的酸H2SO3中，S元素的化合价均为 ；碱性氧化物CaO和对应的碱Ca(OH)2中，钙元素的化合价（填“相同”或“不相同”） 。
②与H2CO3对应的酸性氧化物为 （填化学式，下同）；与Na2O对应的碱为 。
