均衡膳食，有利于人体健康。临近中考，妈妈为了给小梅增加营养，精心制定了如下食谱：
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主食 |
米饭 |
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副食 |
红烧牛肉、花生米、清蒸鱼 |
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饮料 |
牛奶 |
营养学家发现食谱中缺少富含维生素的食物，用你所学知识，建议小梅妈妈应该增加的食物是
A．凉拌黄瓜 B．红烧排骨 C．烧豆腐 D．炒鸡蛋
看了《2012世界末日》，许多人都感觉自然灾害的频发足以毁灭我们的地球。灾害中常有如下现象发生，其中属于化学变化的是
A. 冰雪融化 B. 房屋倒塌 C. 火山喷发 D. 山体滑坡
硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2011年10月17日，重庆奉节县大树镇富发煤矿发生瓦斯爆炸，造成重大人员伤
亡。这里所说“瓦斯”的主要成分是
A.H2 B.CO C.SO2 D.CH4
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。
[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 （写一个）
[探究过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，溶液C中一定含 离子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 ，反应的方程式为 。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 。
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 （填序号）
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
（1）反应产生的CO2的质量为 g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： 。
【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2 生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[探究过程]
（1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH—
（2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
（3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl2溶液已过量
[实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③
[拓展延伸]
（1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g
（2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。
（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。甲酸分解的化学方程式为：HCOOH 
CO↑+ H2O，浓硫酸在反应中起 作用。
Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。
① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲→ → → → →尾气处理（填序号）。
② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是 ；装置乙的作用是 。
③ 装置丁中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色而非黄色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是 。
