Question

（6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水）时，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究：过滤该残液，取100 g 滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

加入氢氧化钠的 溶液的质量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的质量/g	0	0	0.89	1.78	5.35	5.35

1.通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是               (写化学式)。

2.选择合理的数据，计算100 g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。

Answer

1.(2分)     HCl   FeCl3      (写化学式) 

2.设滤液中HCl 的质量为x，X=1.83 g；设滤液中FeCl3的质量为y，y=8.13 g

【解析】刚开始没有产生沉淀，说明残夜中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应了，氯化铁是氧化铁和盐酸反应的产物，故溶液中一定含有的溶质为HCl   FeCl3 ；可以根据一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化铁了。

1.(4分)方法一：

【解析】
设滤液中HCl 的质量为x。

NaOH  +  HCl===NaCl  +  H2O

40      36.5

40 g×5%   x

40/40 g×5%=36.5/x

X=1.83 g

方法二：

【解析】
设滤液中FeCl3的质量为y。

3NaOH + FeCl3   ======3NaCl +  Fe(OH)3↓

        162.5               107

         y                 5.35 g

162.5/y=107/5.35 g

y=8.13 g