Question

欲在室温和1.01×10⁵Pa条件下测定镁的原子量。请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：

⑴假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a→      →      →b→c→f→e→d（填写字母）。

⑵装置A中的分液漏斗中盛放的液体是      ，作用是  。

⑶连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步：

①  待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；

②  擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg），并将其投入试管B 中；

③  检查各装置的气密性；

④  旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。

上述几步操作的先后顺序是      。（2分）

⑷若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）      。

⑸若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）      。

⑹甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：

实验步骤如下：

①  检查装置的气密性；      

② 向试管B中加入镁条；

③ 准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；

④ 由A向B中滴加稀盐酸至过量；

⑤ B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为Vml

Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差      （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应      ；

Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是       ；

Ⅲ、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：      ；理由是      。

Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤⑤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙      ，丙      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Answer

⑴h、g（1分）         水         使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；

⑶③②④① （2分）            ⑷偏低                    ⑸偏高

⑹不变        调节D管，使CD两管中液面相平

Ⅱ、除去表面的氧化层；                 

Ⅲ、重新实验    因为中途加酸，装置中的气体会逸出

Ⅳ、偏小               偏大

【解析】（1）E图中气体应该从长管进来，否则就会将液体压出去了。

（2）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是水，其作用是可以使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；

（3）先后顺序为③②④①

（4）若未将试管B冷却至室温，会导致测量的气体偏多，也就会使测得的相对原子质量会偏少，

（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，则所测得气体质量会偏少，也就会使测得的相对原子质量会偏大，

（6）高度差不变，就说明气密性良好。调节D管，使CD两管中液面相平，这样可以消除液体压强的影响。

镁表面有氧化膜，不除掉会影响测量结果。

因为中途加酸，装置中的气体会逸出，就会使测量结果不准确。

乙同学的装置图右边液面高，就会使右边压强比左边大，会使左边测得的气体体积偏小，所以乙同学的测量结果偏小，丙同学的装置左边是密闭的，当盐酸流下后会使左边气压变小，所以最终使测量结果偏高大。