Question

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

（1）操作A的名称是            ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、          、

                  。

（2）加入氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为                        、

                                           。添加氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量             溶液除去。

（3）操作B是蒸发，为了得到较纯净的硫酸钠，应蒸发至            时，停止加热，利用余热蒸干。

（4）已知硫酸钠溶解度随温度变化的曲线如图所示。

40℃时，50g蒸馏水中溶解     g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度到90℃，观察到的现象是         。

Answer

 （1）过滤     玻璃棒     漏斗（2）略    稀硫酸（或H2SO4）

   （3）较多固体   （4）25g    有晶体析出

【解析】 （1）将固液分离的操作为过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、漏斗。

（2）为了不引入杂质，应该加入硫酸。

（3）蒸发操作时待出现较多固体时就停止加热，利用余热蒸干。

（4）40℃时硫酸钠的溶解度为50克，指的是在100克水中最多能溶解50克，所以在50克水中最多能溶解25克，将其升温，溶解度变小，所以其饱和溶液要析出晶体。